Molaridad y molalidad
Páginas: 3 (633 palabras)
Publicado: 20 de junio de 2011
DIFERENCIA ENTRE MOLARIDAD Y MOLALIDAD
Victor Felix
Matricula 103713
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez, Instituto de Ciencias Biomédicas, Departamento de Ciencias Básicas, Programa deLicenciatura en Química.
Resumen
En esta práctica se llevo a cabo la preparación de sustancias con dos compuestos distintos y con cuatro concentraciones diferentes cada una. Primero realizamos unasolución 0.2 molar de NaCl y registramos su peso, al terminar esta solución ahora se preparo una 0.4 molar, una 0.6 y por ultimo una 0.8 molar. La el siguiente compuesto con el que proseguimos a trabajar fuela sacarosa (C12H22O11), realizando las mismas soluciones y a idénticas concentraciones.
Introducción.
Una solución es una mezcla homogénea de partículas (iones, átomos o moléculas) de dos omás sustancias distintas.
Una solución se compone de dos faces que se designan como soluto y solvente; al componente que esta en menor proporción se le conoce como soluto y el que se encuentra en mayorproporción es el solvente.
Debido a que la composición de una solución puede variar, es necesario especificar la concentración del soluto. Entre estas concentraciones las mas comunes son molaridad,molalidad y normalidad
La molaridad (M) es el numero de moles de soluto disueltos por litro de solución.
La molalidad (m) es el numero de moles de soluto disueltos por kilogramo de disolvente.La normalidad (N) es la cantidad de soluto expresada en equivalentes gramos de soluto contenida en ciertos volúmenes de disolución expresada en litros.
El objetivo de esta práctica es que el alumnocomprenda mediante la experimentación la diferencia entre la molaridad y molalidad, además de aprender a preparar las distintas concentraciones.
La hipótesis en esta práctica es que la diferenciaexistente entre la molaridad y molalidad es la manera de medir el solvente en cada solución.
Materiales :
* Matraz aforado (100ml)
* Balanza granataría
* Piseta
* Pesa sustancias...
Victor Felix
Matricula 103713
Universidad Autónoma de Ciudad Juárez, Instituto de Ciencias Biomédicas, Departamento de Ciencias Básicas, Programa deLicenciatura en Química.
Resumen
En esta práctica se llevo a cabo la preparación de sustancias con dos compuestos distintos y con cuatro concentraciones diferentes cada una. Primero realizamos unasolución 0.2 molar de NaCl y registramos su peso, al terminar esta solución ahora se preparo una 0.4 molar, una 0.6 y por ultimo una 0.8 molar. La el siguiente compuesto con el que proseguimos a trabajar fuela sacarosa (C12H22O11), realizando las mismas soluciones y a idénticas concentraciones.
Introducción.
Una solución es una mezcla homogénea de partículas (iones, átomos o moléculas) de dos omás sustancias distintas.
Una solución se compone de dos faces que se designan como soluto y solvente; al componente que esta en menor proporción se le conoce como soluto y el que se encuentra en mayorproporción es el solvente.
Debido a que la composición de una solución puede variar, es necesario especificar la concentración del soluto. Entre estas concentraciones las mas comunes son molaridad,molalidad y normalidad
La molaridad (M) es el numero de moles de soluto disueltos por litro de solución.
La molalidad (m) es el numero de moles de soluto disueltos por kilogramo de disolvente.La normalidad (N) es la cantidad de soluto expresada en equivalentes gramos de soluto contenida en ciertos volúmenes de disolución expresada en litros.
El objetivo de esta práctica es que el alumnocomprenda mediante la experimentación la diferencia entre la molaridad y molalidad, además de aprender a preparar las distintas concentraciones.
La hipótesis en esta práctica es que la diferenciaexistente entre la molaridad y molalidad es la manera de medir el solvente en cada solución.
Materiales :
* Matraz aforado (100ml)
* Balanza granataría
* Piseta
* Pesa sustancias...
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