molaridad y normalidad




CBT No. 1 DR. LEOPOLDO RÍO DE LA LOZA
IXTAPALUCA




JAZMIN REGINA TECLA BAUTISTA
2º GRADO
TÉCNICO EN LABORATORIO QUÍMICO


GUIA SUBMÓDULO II
INTERPRETA Y PRACTICA LOS FUNDAMENTOS DE VOLUMETRÍA Y COMPEJOMETRIA

PROOFESORA: MA. CATALINA FLORES

CUARTO SEMESTRE
TURNO MATUTINO



Abril 2014


Guía Submodulo II
Alumnos que obtuvieron 5,6 o 7 en el primer trimestreDeberán entregar totalmente resuelta, con las operaciones visibles, regresando de vacaciones día 28 de abril 2014 con carátula y engrapado.
Alumnos que obtuvieron más de 8 pueden realizar ejercicios para entregar y aumentar calificación en el segundo trimestre.

Propósito: que el alumno siga instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cómo cada uno de sus pasos contribuyeal alcance de un objetivo, y que exprese ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas y matemáticas








1. Háganse las conversiones siguientes:
a) H2SO4 3 M en normalidad.
H= 1 g/mol X 2= 2
S= 32 g/mol X 1= 32
O= 16 g/mol X 4 = 64
98 g/mol
M= (3 g/L) (.100 L)= .03 g M
n= (98g/L) (.03g) = 2.98g
N=0.6/1= 0.06
P.E=98/2=49No de E=3/49=0.06 N

b) 5 g Na2SO4/lt en molaridad.
Na= 23 g/mol X 2= 46
S= 32 g/mol X 1= 32
O= 16 g/mol X 4= 64
142 g/mol
Datos Formulas Operaciones Resultado
Na=23 M=n/l Mol=5g/142g/mol=5.03 5.03 M
S=32 Molaridad=5.03/1=5.03
g=5

c) 0.46 mol K3PO4/ml en g K3PO4/lt.
K= 39 g/mol X 3= 117
P= 31 g/mol X 1= 31
O= 16 g/mol X 4 = 64
212 g/mol
Datos Formulas Operaciones Resultado
K=39 M=n/l Mol=0.46g/212g/mol=0.002mol 0.043 M
P=31
O=16

2.¿Cuántos moles de Al2(SO4)3 hay en 20 cc de una disolución?
Datos Formulas Operaciones Resultados
Al=27 M=n/l Al= 27x2=54 705 moles
S=32 S=32x1=32
O=16 O=16X4=64
54+32+64=150
M=150/20cc=7.5




3.¿Cuántos equivalentes de Al2(CrO4)3 hay en 60 ml de una disolución que tiene una concentración de 20 mg Al2(CrO4)3/m ¿Cuántos milimoles? ¿Cuántos gramos?
Datos:
V=60ml=0.06l
Masa= 20mg
Al= 27 g/mol X 2 = 54 g/mol
Cr= 52 g/mol X 3= 156 g/mol
O= 16 g/mol X 7 = 112 g/mol
322 g/mol
Operaciones
PM de Al2 (CrO4)3 es: 402g/mol
Valencia de aluminio (Al)=3
322/6 = 53.66
Peq= 53.66
En un litro que es 1normal y es igual a un equivalente =1eq 20mg/53.66= 0.37 N
402/ 1000= 0.402 milimoles


4. ¿Cómo se prepararían 150 ml de disolución 35 N de Ca (NO3)2?
Ca= 40
N=14 x 2 = 28
O=16x6= 965. ¿Cómo se prepararían 240 ml de una disolución Na2CO3 que contiene 3.8 g Na2CO3 que contiene 3.8 g Na2CO3/lt?
Na =23 g/mol X 2= 46 g/mol
C =12 g/mol X 1= 12 g/mol
O = 16 g/mol X 3= 48 g/mol
106 g/mol
3.8 g de Na2CO3------ 1000 ml
X------------------ 240ml
X= 0.912g
6. ¿Cómo se prepararían 15 cc de una disolución 0.45 N deCuSO4 a partir de una disolución de repuesto que es 2.4 M?
Datos: Formulas Operaciones
Cu = 63.45x1=63.45 g/mol
Normal= 2.4 N N= eq/l S = 32x1= 32 g/mol PM=159g/mol...