Molaridad y normalidad

EJERCICIOS DE QUÍMICA ANALÍTICA I

UNIDAD 1

1. ¿Cuál es la normalidad de una solución hecha disolviendo 6.73 g de NaOH (99.5% de NaOH, 0.5% de H2O) y 9.42 g de Ba(OH)2.8H20 en agua y diluyendohasta 850 mL?

2. El ácido clorhídrico concentrado (PM = 36.5) tiene una densidad de 1.19 g/mL Y 37% en peso de HCl. ¿Cuántos mL deben tomarse del ácido concentrado para preparar una solución 0.124 Mdiluyendo con agua a un volumen de 1700 mL?

3. Si se mezclan 50.00 mL de solución de ácido sulfúrico (gravedad específica 1.420) y 50.00 mL de solución de H2SO4 (con 95.6% de sulfato de hidrógenoen peso) se mezclan y se diluyen hasta tener 1500 mL ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido?

4. Si una muestra de NaOH sólido está contaminada con 2.0% de NaCl y 6.00% de H2O y sedisuelven en 40. O g de agua y se diluyen hasta tener un litro solución. ¿Cuál es la normalidad de la solución resultante como base?

5. Si 50.00 g de ácido dibásico sólido (peso molecular 126.0) semezclan con 25.00 g de ácido nonobásico sólido (peso molecular 122.00) la mezcla se disuelve y se diluye hasta tener 2500 mL, ¿Cuál es la normalidad de la solución como ácido?

6. ¿Cuál será la normalidadaproximada de una solución ácida preparada mezclando las siguientes cantidades de soluciones de H2SO4 (a) 160 mL de solución 0.3050 N, (b) 300 mL de solución 0.4163 M, (c) 250 mL de solución degravedad específica 1.120?

7. Se dispone de 1 litro de una solución de NaOH 0.537 N, ¿Cuántos mL de una solución de NaOH 1.00 N deben agregarse para que la solución resultante sea 0.600 N?

8. ¿Cuáles la normalidad de una solución de H2SO4, si se requieren 27.80 mL de álcali 0.4820 N para neutralizar 25 mL de una bureta?

9. Una muestra de ácido oxálico puro (H2C204.2H2O) pesa 0.200 g Yrequiere 30.12 mL de solución de KOH para neutralización completa. ¿Cuál es la normalidad de la solución de KOH?

10. ¿Cuál es la molaridad aproximada y la normalidad de una solución de H2S04, al 13 %?...