Molaridad

PROBLEMAS DE MOLARIDAD
1.- ¿Qué M tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 400 mL de la solución
contienen 150 g del ácido?
2.- ¿Cuántos gde hidróxido de bario (Ba(OH)2) se necesitan para preparar 650 mL
de una solución 0.2 M?
3.- Sí se desea obtener una solución 0.3 M de hidróxidode potasio (KOH)
disolviendo 60 g de hidróxido, ¿Qué volumen de solución se obtendrá?
4.- ¿Cuántos g de soluto se necesitan para preparar un litrode una solución 0.5 M
de H2SO4?
5.- ¿Cuál es la M de una solución que contiene 78 g de KOH con agua en 100 mL
de solución?
6.- Si se tiene unasolución 3 M de HCl en agua, ¿Qué cantidad de soluto
contienen 250 mL de solución?
7.- ¿Cuál es la M de 500 mL de solución con 120 g de KMnO4?8.- Encontrar la M de una solución que contiene 30 g de NaOH disueltos en agua,
formando 2.5 L de solución.
9.- Se prepararon 380 mL de una soluciónen la que se disolvieron 0.85 moles de
KOH. ¿Cuál es la M de dicha solución?
10.- ¿Cuál es la M de una solución que contiene 16 g de CH3OH en 200mL de
solución?
11.- ¿Cuántos moles se necesitan para preparar 1.25 L de solución 0.10 M de
NaI?
12.- ¿Cuántos g se requieren para preparar 200mL de una solución de Mg(OH)2
0.5 M?
13.- ¿Qué volumen de solución 0.9 M se puede preparar disolviendo 3.6 moles de
KOH?
14.- ¿Cuántos L desolución 0.75 M se preparan disolviendo 125 g de CaBr2?
15.- Obtén la M de 300 mL de una solución que contiene 250 g de NaCl disueltos
en agua.