Molaridad



Investigación: Molalidad, Molaridad y Normalidad.
MOLARIDAD
En química, es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica quese encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende enparte de la temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas deconcentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.
EJEMPLOS:
¿Cuál es la molaridad del Tungsteno en la solución final?

El peso molecular del Na2WO4.H20=329,84 U.M.As unidades de masaatómicas

n=m/Pm=20g/329,84 umas=0,06 moles

Si el volumen final es 100 ml

M=n/v=0,06/0,1=0.6 M en esta fórmula n= número de moles y el volumen se mide en litros

¿Cuantos gramos de Na3 PO4se Necesitan para preparar 250 ml de solucion de 0.10 Molar de fosfato de sodio?

Pasamos el volumen a litros. El peso molecular del fosfato sódico= 164umas Ahora sustituimos en la ecuaciónn=M*V=0,25litros*0,10M=0,025 moles de fosfato sódico
Hayamos su masa así:
n*Pm=m
n*Pm=0,025moles*164umas=4,1 gramos de fosfato sódico

Calcule la Molaridad de una solución de K2CO3, que contiene 22% enpeso de la sal y tiene una densidad de 1,24 g/mL
Molaridad son los moles de soluto en 1 litro de disolución y molalidad son los moles de soluto en 1000 grs de solvente luego hay que calcular losmoles de soluto


moles = masa /PM
PM K2CO3 = 39*2+12+16*3 = 138 grs/mol


22% en peso significa que tiene 22 grs de soluto en 100 grs de solucion luego
1 mol ------------------ 138 grs
X------------------------- 22
X = 0.16 moles de soluto
Si se tienen 100 grs de disolucion d=m/v
v = 100/ 1.24 = 80.6 ml de disolución



M=n/v=0,16/0,086=1,86


MOLALIDAD
En química, es...