Molaridad
Páginas: 2 (286 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2012
Actividad: Preparar una disolución en el laboratorio.
En el laboratorio se requiere preparar una disolución al 0.1 M de Ácido Clorhídrico (HCL) en 500 mL al37% con una densidad de 1.18g/L.
Peso Molecular.
H=1.00797
Cl=35.453
______
36.46097 g HCL
Mol= M x L
Mol= (0.1 mL) (.5 L)
Conversión a mL.0.05 mol HCL | 36.046097 g | 1 mL | =1.544 mL |
| 1 mol HCL | 1.18 g | |
Materiales.
1.544 mL de HCL.
500 mL de agua.
Pipeta.
Vaso de Precipitados.Matraz Aforado.
Agitador.
Embudo.
Preparar una Disolución al 0.1 Molar de HCl.
Preparar una Disolución al 0.1 Molar de HCl.
Tenemos nuestra Disolución deHCL al 0.1 Molar.
Tenemos nuestra Disolución de HCL al 0.1 Molar.
Materiales
1.544 mL de HCL.
500 mL de agua.
Pipeta.
Matraz Aforado.
Vaso de Precipitados.Agitador.
Embudo.
Materiales
1.544 mL de HCL.
500 mL de agua.
Pipeta.
Matraz Aforado.
Vaso de Precipitados.
Agitador.
Embudo.
Se tapa el Matrazaforado y se agita.
Se tapa el Matraz aforado y se agita.
En un vaso de precipitados medir 500 mL de agua y reservar. Con la pipeta medir 1.550 mL de HCL yagregarlos al agua, posteriormente, revolver con el agitador para que la disolución se integre correctamente. Con ayuda de un embudo, verter cuidadosamente ladisolución en un matraz aforado.
En un vaso de precipitados medir 500 mL de agua y reservar. Con la pipeta medir 1.550 mL de HCL y agregarlos al agua, posteriormente,revolver con el agitador para que la disolución se integre correctamente. Con ayuda de un embudo, verter cuidadosamente la disolución en un matraz aforado.
En el laboratorio se requiere preparar una disolución al 0.1 M de Ácido Clorhídrico (HCL) en 500 mL al37% con una densidad de 1.18g/L.
Peso Molecular.
H=1.00797
Cl=35.453
______
36.46097 g HCL
Mol= M x L
Mol= (0.1 mL) (.5 L)
Conversión a mL.0.05 mol HCL | 36.046097 g | 1 mL | =1.544 mL |
| 1 mol HCL | 1.18 g | |
Materiales.
1.544 mL de HCL.
500 mL de agua.
Pipeta.
Vaso de Precipitados.Matraz Aforado.
Agitador.
Embudo.
Preparar una Disolución al 0.1 Molar de HCl.
Preparar una Disolución al 0.1 Molar de HCl.
Tenemos nuestra Disolución deHCL al 0.1 Molar.
Tenemos nuestra Disolución de HCL al 0.1 Molar.
Materiales
1.544 mL de HCL.
500 mL de agua.
Pipeta.
Matraz Aforado.
Vaso de Precipitados.Agitador.
Embudo.
Materiales
1.544 mL de HCL.
500 mL de agua.
Pipeta.
Matraz Aforado.
Vaso de Precipitados.
Agitador.
Embudo.
Se tapa el Matrazaforado y se agita.
Se tapa el Matraz aforado y se agita.
En un vaso de precipitados medir 500 mL de agua y reservar. Con la pipeta medir 1.550 mL de HCL yagregarlos al agua, posteriormente, revolver con el agitador para que la disolución se integre correctamente. Con ayuda de un embudo, verter cuidadosamente ladisolución en un matraz aforado.
En un vaso de precipitados medir 500 mL de agua y reservar. Con la pipeta medir 1.550 mL de HCL y agregarlos al agua, posteriormente,revolver con el agitador para que la disolución se integre correctamente. Con ayuda de un embudo, verter cuidadosamente la disolución en un matraz aforado.
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