molaridad

Masa atómica
Preguntas de repaso

3.1 ¿Qué es una unidad de masa atómica? ¿Por qué es necesa¬ria la introducción de dicha unidad?

3.2 ¿Cuál es la masa (en uma) del átomo de carbono-12? ¿Por qué la masa del carbono aparece como 12.01 uma en la tabla periódica de la portada interior de este libro?

3.3 Explique, claramente, el significado del enunciado "la masa atómica del oro es 197.0uma".

3.4 ¿Qué información se necesita para calcular la masa atómi¬ca promedio de un elemento?

3.5 Las masas atómicas de 3517Cl (75.53%) y 3717CI (24.47%) son 34.968 uma y 36.956 uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre parénte¬sis indican la abundancia relativa.

3.6 Las masas atómicas de 63Li y 73Li son 6.0151 uma y 7.0160 uma,respectivamente. Calcule la abundancia natural de estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma.

3.7 ¿Cuál es la masa (en gramos) de 13.2 uma?

3.8 ¿Cuántas uma existen en 8.4 g?

Masa molar y número de Avogadro
Preguntas de repaso
3.9 Defina el término "mol". ¿Cuál es la unidad de mol en los cálculos? ¿Qué tiene en común el mol con el par, la docena y la gruesa? ¿Qué representa elnúmero de Avogadro?

3.10 ¿Cuál es la masa molar de un átomo? ¿,Cuáles son las uni¬dades comúnmente utilizadas para masa molar?

Problemas
3.11 La población mundial es aproximadamente de 6.5 miles de millones. Suponga que cada persona sobre la Tierra parti¬cipa en un proceso de contar partículas idénticas a una ve¬locidad de dos partículas por segundo. ¿Cuántos años lle¬varía contar 6.0 X 1023partículas? Suponga años de 365 días.

3.12 El grosor de una hoja de papel es 0.0036 pulgadas. Consi¬dere que cierto libro tiene el número de Avogadro de hojas; calcule el grosor de dicho libro en años-luz. (Su¬gerencia: Véase problema 1.47 para la definición de año¬-luz.)

3.13 ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?
3.14 ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00 x 109 (6000 millones) de átomos de Co?

3.15 ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?

3.16 ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?

3.17 ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos? a) Hg, b) Ne.

3.18 ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos? a) As, b) Ni

3.19 ¿Cuál es la masaen gramos de 1.00 x 1012 átomos de plo¬mo (Pb)?

3.20 ¿Cuántos átomos están presentes en 3.14 g de cobre (Cu)?

3.21 ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.10 g de átomos de hidrógeno o 14.7 g de átomos de cro¬mo?

3.22 ¿Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor masa: 2 áto¬mos de plomo o 5.1 X 10-23' moles de helio.

Masa molecular
Problemas
3.23 Calcule la masamolecular (en uma) de cada una de las si¬guientes sustancias: a) CH4, b) NO2, c) SO3, d) C6H6, e) NaI, f) K2SO4 g) Ca3(PO4)2.

3.24 Calcule la masa molar de cada una de las siguientes sustan¬cias: a) Li2C03, b) CS2, c) CHCl3 (cloroformo), d) C6HgO6 (ácido ascórbico, o vitamina C), e) KNO3, f ) Mg3N2.

3.25 Calcule la masa molar de un compuesto si 0.372 moles de él tienen una masa de 152 g.3.26 ¿Cuántas moléculas de etano (C2H6) están presentes en 0.334 g de C2H6?

3.27 Calcule el número de átomos de C, H y O en 1.50 g del azúcar glucosa (C6H120.).

3.28 La urea [(NH2)2CO] se utiliza, entre otras cosas, como fer¬tilizante. Calcule el número de átomos de N, C, O e H en 1.68 X 104 g de urea.

3.29 Las feromonas son un tipo especial de compuestos secretadas por las hembras demuchas especies de insectos con el fin de atraer a los machos para aparearse. Una feromona tiene la fórmula molecular C19H38O. Normalmen¬te, la cantidad de esta feromona secretada por un insecto hembra es alrededor de 1.0 X 10-12 g. ¿Cuántas moléculas hay en esta cantidad?

3.30 La densidad del agua es 1.00 g/mL a 4°C. ¿Cuántas molé¬culas de agua están presentes en 2.56 mL de agua a dicha...