Molaridad

Molaridad
 
Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros, es decir:
M = n / V.
        M= Núm. molesde soluto (mol) / Volumen de disolución (L)
Ejemplo
 
Calcula la molaridad de una disolución de cloruro de potasio (KCl) que contiene 32.7g de KCl en 100mL de agua.
Primero se debe calcular la masamolar del KCl, con la suma de las masas atómicas:
Masas atómicas: K = 39g/mol
Cl = 35.5 g/mol
Masa molar de KCl = 74.5 g/mol
Posteriormente se calcula el número de moles que hay en 32.7 g de KCln = m/m.m
n = 32.7 g / 74.5 g/mol
n = 0.44 mol de KCl
Finalmente, la molaridad será:
M= 0.4 mol / 0.1 L = 4.4 mol/L
Molaridad
No debe confundirse con Molalidad.
En química, la concentracionmolar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresadoen moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas deconcentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.1
Índice
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1 Definición
2 Unidades
3 Ejemplos
4 Véase también
5 Referencias
6 Enlaces externosDefinición[editar · editar fuente]
La concentración molar o molaridad se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2

Aquí, n es la cantidad desoluto en moles,1 , m es la masa de soluto en gramos , M la masa molar en g/mol y V el volumen en litros.
Unidades[editar · editar fuente]
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3.Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula)...