molaridad

1) ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución? 

Metanol = 64 gr. 
p.m. = 32 gr / mol. 
500 ml solución = 0.5 litros. 

M = 64gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar. 

2) Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1m? 

Previamente sabemos que: 

El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1mol AgNO3 y que 

100 de H20 cm3 equivalen a 100 gr. H20 

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m hay 1 mol de AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) esdecir: 

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: 

Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml lamolaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma 

3) ¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua? 

Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl: nNaCl = 20/58,5 = 0,34 moles 
Ahora determinamos la concentración de la disolución, suponiendo que el volumen de agua no varía en el proceso de disolución: 

M = (0,34 moles de NaCl)/(0,18 L dedisolución) = 1,89M 

4) MOLARIDAD: gramos de soluto en UN LITRO de solucion (recuerda esto) 

Preparar 100 mL 0.2 molar de Cloruro de Bario BaCl2 

1---Primeramente tienes que saber el Peso Molecularde tu compuesto que en este caso es el Cloruro de Bario, esto se hace sumando los pesos atomicos de cada una de los elementos que tienes, 137 g/mol (peso del bario)+35.4g/mol (peso del cloro)+35.4g/mol (peso del cloro otra vez porque hay 2 Cloros. 
PM=207.8 g/mol 

2-- Ya que tienes el PM lo relacionas con la cantidad de solucion que te piden, haces una regla de tres simple asi: 
si 0.2 Molesestan en 1 litro de solucion (recuerda la definicion de molaridad), cuantos moles estaran en 100 mL (o lo que es lo mismo 0.1 Litros) 

0.2 Moles - 1 litro 
X - 0.1 litros 
X= 0.02 moles...