Molaridad

UNIDAD DE CONCENTRACION QUIMICA : MOLARIDAD( M )

La molaridad es una unidad de concentración química y se define como:

“ La molaridad o concentración molar de una solución expresa elnúmero de moles de soluto contenidos en un litro de solución.”





Aquí aparece un concepto nuevo “MOL”
¿Qué es el mol? El término mol como las palabras docena, centena etc, indica unnúmero fijo de unidades químicas y equivale a 6,02 x 1023 , y representa pesos diferentes para cada conjunto de unidades químicas distintas.
Por ejemplo un mol de átomos de sodio pesa 23 gramosporque 6,02 x 1023 átomos de sodio pesan 23 gramos y ese valor se llama peso atómico y se expresa en g/mol. Un mol de átomos de oxígeno pesa 16 gramos porque 6,02 x 1023 átomos de oxígeno pesan 16 gramos.Así entonces, si tenemos 5 moles de soluto en un litro de solución, la concentración será 5 molar ó 5 moles/litro







El peso molecular del soluto corresponde a la sumatoria de lospesos atómicos.

Determinación de concentración molar


Si queremos conocer la concentración molar de una solución cualquiera, tendremos que relacionar los moles de soluto con el volumen de lasolución







Ejemplo 1 : ¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl que contiene 73
gramos en 500 ml de solución?

Respuesta: Primero expresamoslos 73 gramos de HCl como moles de HCl según la
Relación:

Masa 73 g
n == = 2 moles de HCl
Peso Molecular 36,5 g/mol


Luego aplicando la relación de molaridad calculamosla concentración molar:

Moles 2 moles
M = = = 4...