Molaridad
Páginas: 3 (531 palabras)
Publicado: 24 de noviembre de 2012
Definición
La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2
Aquí, n esla cantidad de soluto en moles,1 N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), la relación N/V es la densidad numérica C, y NA es el número de Avogadro, aproximadamente6,023x1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.
[editar] Unidades
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utilizatradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, comoen:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mM y μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.
Nombre
AbreviaturaConcentración
Milimolar
mM
10-3 molar
Micromolar
μM
10-6 molar
Nanomolar
nM
10-9 molar
Picomolar
pM
10-12 molar
FemtomolarfM
10-15 molar
Attomolar
aM
10-18 molar
Zeptomolar
zM
10-21 molar
Yoctomolar
yM3
10-24 molar
(1 molécula por 1.6 litros)
[editar] EjemplosLa mayor parte de las proteinas están presentes en las bacterias como E. coli en unas 60 copias o menos. El volumen de una bacteria es 10- 15 L, lo que nos da una concentración c = N/(NA . V)}} =10- 7 M = 100 nM. (Aquí, nM es "nanomolar", es decir, 10- 9 moles por litro).
Consideremos la preparación de 100 ml de una solución 2 M de NaCl en agua. Dado que la masa molar del NaCl es 58 g/mol,la masa total necesaria es 2*(58 g)*(100 mL)/(1000 mL) = 11,6 g, disueltos en ~80 ml de agua, y posteriormente añadiendo agua hasta que el volumen alcanza 100 mL.
Por el contrario, consideremos...
La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2
Aquí, n esla cantidad de soluto en moles,1 N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), la relación N/V es la densidad numérica C, y NA es el número de Avogadro, aproximadamente6,023x1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.
[editar] Unidades
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utilizatradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, comoen:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mM y μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.
Nombre
AbreviaturaConcentración
Milimolar
mM
10-3 molar
Micromolar
μM
10-6 molar
Nanomolar
nM
10-9 molar
Picomolar
pM
10-12 molar
FemtomolarfM
10-15 molar
Attomolar
aM
10-18 molar
Zeptomolar
zM
10-21 molar
Yoctomolar
yM3
10-24 molar
(1 molécula por 1.6 litros)
[editar] EjemplosLa mayor parte de las proteinas están presentes en las bacterias como E. coli en unas 60 copias o menos. El volumen de una bacteria es 10- 15 L, lo que nos da una concentración c = N/(NA . V)}} =10- 7 M = 100 nM. (Aquí, nM es "nanomolar", es decir, 10- 9 moles por litro).
Consideremos la preparación de 100 ml de una solución 2 M de NaCl en agua. Dado que la masa molar del NaCl es 58 g/mol,la masa total necesaria es 2*(58 g)*(100 mL)/(1000 mL) = 11,6 g, disueltos en ~80 ml de agua, y posteriormente añadiendo agua hasta que el volumen alcanza 100 mL.
Por el contrario, consideremos...
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