MOLARIDAD
Páginas: 2 (369 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2015
MOLARIDAD
DEFINICIÓN
Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros.
La molaridad es igual al número demoles de un soluto divido por el volumen de la solución en litros. Entonces, se escribe: molaridad = moles de soluto / litros de solución.
En química, la concentración molar (tambiénllamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumendependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de latemperatura tales como la molalidad.
FORMULA
La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad devolumen disponible de las especies:2
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 m es la masa de soluto en gramos, PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros.
EN DONDETIENE APLICACIÓN PRÁCTICA LA MORALIDAD
Es para conocer los moles que hay en un litro de solución, es decir, la concentración que hay en cierta muestra.
UNIDADES
Las unidades SI para laconcentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol. dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por laM (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM.
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mM y μM(10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.
Nombre
Abreviatura
Concentración
Milimolar
mM
10-3 molar
Micromolar
μM
10-6 molar
Nanomolar
nM
10-9 molar
Picomolar
pM
10-12 molar
Femtomolar
fM
10-15 molar...
DEFINICIÓN
Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de disolución, expresado en litros.
La molaridad es igual al número demoles de un soluto divido por el volumen de la solución en litros. Entonces, se escribe: molaridad = moles de soluto / litros de solución.
En química, la concentración molar (tambiénllamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumendependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de latemperatura tales como la molalidad.
FORMULA
La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad devolumen disponible de las especies:2
Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,1 m es la masa de soluto en gramos, PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros.
EN DONDETIENE APLICACIÓN PRÁCTICA LA MORALIDAD
Es para conocer los moles que hay en un litro de solución, es decir, la concentración que hay en cierta muestra.
UNIDADES
Las unidades SI para laconcentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol. dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por laM (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM.
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mM y μM(10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.
Nombre
Abreviatura
Concentración
Milimolar
mM
10-3 molar
Micromolar
μM
10-6 molar
Nanomolar
nM
10-9 molar
Picomolar
pM
10-12 molar
Femtomolar
fM
10-15 molar...
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