Molaridad

Química 2 22/04/15
QFB. Roberto Ramírez J. Equipo 3Competencias:
Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.
Asumeuna actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.Molaridad
Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en unvolumen dado expresado en moles por litro. M/Lts.
Esta es la fórmula de la molaridad, donde n es la cantidad del soluto en moles, m es la masa de soluto engramos, PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros.
Cálculo de la molaridad
Considera un problema que pide la molaridad deuna solución que contiene 100 g de cloruro de sodio (NaCl) en 2,5 litros de solución. En primer lugar, determina el "peso de la fórmula" de NaCl mediantela suma de los "pesos atómicos" de sus elementos (Na y Cl), como sigue: 22,99 + 35,45 = 58,44 g NaCl / mol. A continuación se calcula el número de molesen 100 g de NaCl dividiendo el peso del NaCl por el peso de la fórmula: 100 g de NaCl / [58,44 g de NaCl / mol de NaCl] = 1,71 moles de NaCl. Por último,calcula la molaridad de la solución dividiendo el número de moles de NaCl entre el volumen de la solución: 1,71 moles de NaCl / 2,5 litros = 0,684 M.