MOLARIDAD

Introducción
Todos estamos en contacto diario con las soluciones químicas (jugos, refrescos, café, rio, mar, etc.). Y las plantas también, cuando sus raíces contactan la solución del suelo.
Cuando se introduce un poquito de azúcar dentro de un vaso lleno de agua, se observa que la azúcar desaparece sin dejar rastro de su presencia en el agua. Lo primero que se piensa es que hubo una combinaciónquímica, es decir, que las dos sustancias reaccionaron químicamente, lo que significa que hubo un reacomodo entre sus átomos. Sin embargo, simplemente sucedió que ambas sustancias se combinaron físicamente y formaron una mezcla homogénea o solución.
Objetivo
1. Preparar soluciones de diversas sustancias y acondicionarlas para su posterior uso, poniendo en práctica las técnicas más comunes.
2. Elperfecto uso y manejo del material de laboratorio.
3. Colaborar en la preparación de material para las restantes prácticas con el fin de una participación activa en la tarea común.
4. Practicar cálculos que involucren cantidades de soluto, solvente y solución, relacionando entre sí dichas magnitudes.
5. Aprender a preparar disoluciones de una concentración determinada de soluto.


Materialesutilizados
Pipeta
Probeta
Matraz aforado
Agitador de vidrio
Vaso de P.P.
Embudo
Piseta


Preparar las siguientes Soluciones.
1. 0.8 M de carbonato de sodio.
Como aquí podemos ver el problema nos pide los gr de soluto que es el carbonato de sodio y para esto tenemos 2 fórmulas que son: (M= n/v) y (n= gr soluto/PM soluto), sabiendo esto procedimos a calcular el número de moles despejando la primerafórmula y nos da un numero de moles de 0.08n, después con el número de moles obtenido despejamos a los gr de soluto con la segunda fórmula y nos da 8.48gr de carbonato de sodio. Después de calcular los gramos de soluto procedemos a pesar esa cantidad en la balanza analítica y agregamos esa cantidad al vaso de P.P. con 50 ml de agua que medimos exactamente con la pipeta y probeta, homogenizamos ladisolución muy bien con el agitador de vidrio, una vez homogenizado todo, lo pasamos al matraz aforado con el embudo, y enjuagamos el agitador de vidrio el vaso de P.P. y por último el embudo con la piseta, obviamente que el agua quede dentro del matraz aforado y después llenar hasta los 100 ml del límite.
2. 0.3 M de sulfato de sodio.
Como aquí podemos ver el problema nos pide los gr de soluto que esel sulfato de sodio, sabiendo los procedimientos anteriores, podemos calcular el número de moles despejando la primera fórmula y nos da un numero de moles de 0.03n, después con el número de moles obtenido despejamos a los gr de soluto con la segunda fórmula y nos da 4.26gr de sulfato de sodio. Después de calcular los gramos de soluto procedemos a pesar esa cantidad en la balanza analítica yagregamos esa cantidad al vaso de P.P. con 50 ml de agua que medimos exactamente con la pipeta y probeta, homogenizamos la disolución muy bien con el agitador de vidrio, una vez homogenizado todo, lo pasamos al matraz aforado con el embudo, y enjuagamos el agitador de vidrio el vaso de P.P. y por último el embudo con la piseta, obviamente que el agua quede dentro del matraz aforado y después llenarhasta los 100 ml del límite.
NOTA: PARA PESAR REACTIVOS EN LA BALANZA ANALITICA SE NECESITA PONER UNA HOJITA DE PAPEL SOBRE LA BALANZA, PARA QUE ESTOS NO SE MEZCLEN.
3. 0.4 M de acetato de calcio.
Como aquí podemos ver el problema nos pide los gr de soluto que es el sulfato de sodio, sabiendo los procedimientos anteriores, podemos calcular el número de moles despejando la primera fórmula y nos da unnumero de moles de 0.04n, después con el número de moles obtenido despejamos a los gr de soluto con la segunda fórmula y nos da 63.2gr de acetato de calcio. Después de calcular los gramos de soluto procedemos a pesar esa cantidad en la balanza analítica y agregamos esa cantidad al vaso de P.P. con 50 ml de agua que medimos exactamente con la pipeta y probeta, homogenizamos la disolución muy...