Moleclas organicas

BIOLOGIA B1 – Tema 2 i 3
TEMA 2 – BIOMOLÈCULES INORGÀNIQUES
1. BIOELEMENTS o elements biogènics (bios = vida, gènic = origen)
-Elements químics que es troben en la matèria via (uns 70).
-Es poden classificar per:
-ABUNDÀNCIA
A. ABUNDANTS: 2 – 60%. H, C, N, O.
B. POC ABUNDANTS: 0,02 – 2%. Na, Mg, P, S, K, Ca, Cl.
C. RARS: -o,o2%. Br, Si, V, Mn, Fe, Co, Cu.

-% EN PES
A. PRIMARIS – 96%del total de la matèria viva, són indispensables perquè formen glúcids, lípids, proteïnes i àcids nucleics.
-Massa atòmica petita = molts enllaços.
-C: 4 enllaços covalents amb C o H = llargues cadenes.
-H: per formar matèria orgànica.
-O: el més electronegatiu, forma enllaços polars.
-N: forma les proteïnes i els àcids nucleics.
-S: important en les estructuresproteiques.
-P: format pel grup fosfat.

B. SECUNDARIS
-Fonamentals en la transmissió de l’impuls nerviós.
-Mg+2: en enzims i clorofil·la.
-Ca: closques, esquelets i contracció muscular.
-OLIGOELEMENTS: en petites quantitats però molt importants.
Fe: hemoglobina
I: produir hormona tiroxina
Co: sintetitzar la vitamina B
Cu: hemocianina

-PER LA SEVA FUNCIÓ
Plàstics C, H, O, N, S
EsquelèticsCa, Mg, F
Energètics H O
Osmòtics Cl, Na, K
Catalítics Mn, Cu, Co, I
2. BIOMOLÈCULES o principis immediats
-Molècules que formen part de la vida.
-Poden ser simples o compostes
-Es poden establir entre àtoms per formar-les enllaços iònics, covalents, ponts d’H i Forces de Van der Waals.

2.1 INORGÀNIQUES també formen part de la matèria inerta
2.1.1 AIGUA
-Amb el temps l’anem perdent.-Bona dissolvent.
-3 estats: CIRCULANT: sang, saba... INTERSTICIAL: entre les cèl·lules i INTRACEL·LULAR: al citosol i a l’interior dels orgànuls cel·lulars.
-Molècula polar (una par positiva i una part negativa).
Es formen ponts d’H entre O i H dels àtoms.
Els electrons passen més temps al voltant de l’O perquè és electronegatiu:
OH positius
O OH negatiu

A.ESTRUCTURA I PROPIETATS
-A temperatura ambient sol ser líquida, sòlida es fon a 0º i la líquida bull als 100 (condicions normals de pressió).
-Elevada força de cohesió entre les seves molècules = difícil de trencar = no es pot comprimir = pot fer d’esquelet.
-Tensió superficial elevada.
-Elevades calor específica i de vaporització = efecte termoregulador.
-Més densa en estat líquid que en estatsòlid (màx. densitat als 4º).
-Bon dissolvent de substàncies iòniques i polars, a causa de la seva polaritat.

B. FUNCIONS
-Dissolvent més universal de les substàncies nutritives = medi en el quan tenen lloc la majoria de reaccions metabòliques.
-Transportadora.
-Pot actuar per sí mateixa com a reactiu químic.
-Cedeix protons i pot trencar enllaços.
-Vehicle per la circulació de substàncies iimprescindible per l’intercanvi de matèria a través de les membrances cel·lulars.
-Causa al citoplasma canvis bruscos de tensió.
-La seva reduïda viscositat afavoreix al desplaçament d’orgànuls lubricats per líquids rics amb aigua.
-Reguladora de la temperatura interna dels éssers vius.
-Sovint es fa servir com a esquelet hidrostàtic (erecció...).

2.1.2 SALS MINERALS
-PRECIPITADES: Funcióesquelètica, de sosteniment, estructural (carbonat càlcic, fosfat càlcic).
-ASSOCIADES AMB SUBST. ORGÀNIQUES: Proteïnes, lípids i glúcids.
-DISSOLTES en forma iònica. La concentració dels ions ha d’estar
en equilibri.

A. FUNCIONS
-ESPECÍFICA: Ació antagònica (un ió activa la contracció muscular i l’altra l’inhibeix.
-REGULAR el pH: tots els éssers vius tenen un pH constant gràcies a lesdissolucions tampó (pH entre 0-7: àcid, 7: neutra i 7-14: bàsic).
-Formen part dels processos metabòlics.
-DIFUSIÓ: el dissolvent difon homogènicament el solut.
-REGULAR els PROCESSOS OSMÒTICS: la cèl·lula es pot trobar en tres medis:







2.2 ORGÀNIQUES (Tema 3, només formen part de la matèria viva)















TEMA 3 – BIOMOLÈCULES ORGÀNIQUES
1. GLÚCIDS
1.1...