Molecula Polar

Introducción

La química es considerada la Ciencia Central dentro de las ciencias naturales, dada su ubicuidad que la vuelve imprescindible para la resolución de problemas o inquietudes en varios campos de conocimiento (como la biología, la medicina, la farmacia, la geología, la astronomía y la ingeniería),.
En el presente trabajo estaremos presentando en resumen diferentes conceptos que sonimportantes en los procesos que estudia la química involucrando entes fundamentales, llamados partículas compuestas que son moléculas, en el presente estaremos estudiado: factores de los cuales dependan las prioridades físicas de un compuesto, molécula polar, momentos dipolar, electronegatividad de los átomos en la tabla periódica, fuerzas intermoleculares, fuerzas de van der waals, entre otrospuntos.
Una vez estudiados los puntos anteriormente mencionados estaremos entendiendo más la química debido a que a través de ella los estudios nacen a partir de la observación, los experimentos y la cuantificación de los resultados.

Nombre los factores de los cuales dependan las prioridades físicas de un compuesto
La densidad, solubilidad, punto de fusión y de ebullición son algunas de laspropiedades físicas que se utilizan con mayor frecuencia en el laboratorio para identificar un compuesto. Todas estas propiedades dependen de la masa molecular y de las interacciones entre moléculas. Las interacciones moleculares dependen a su vez del tamaño, la forma y la polaridad de las moléculas.

¿Qué es molécula polar?

Una molécula es polar cuando las cargas eléctricas en ella estánseparadas, es decir que hay en la estructura molecular una carga negativa en una parte de la estructura, y una positiva a otra.
Ejemplos:
-El Agua H2O.
- Cloformo CHCl3.
- Fosfina PH3.

¿Qué es momento dipolar?
Es la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos, es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico. Está definido como el producto entrela distancia "d" que separa a las cargas (longitud del enlace) y el valor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico:

¿Cómo varia la electronegatividad de los átomos en la tabla periódica?
La electronegatividad, χ, fue definida por Linus Pauling como el poder de un átomo en una molécula para atraer electrones compartidos hacia sí mismo. Un elemento de baja electronegatividad esdescrito como electropositivo. Esta atracción por pares de electrones enlazados refleja la Zef de dos átomos compartiendo sus electrones. Por lo tanto, los valores de electronegatividad se incrementan de izquierda a derecha a través del período y decrece hacia abajo del grupo en la misma manera que la energía de ionización lo hace. La electronegatividad es un concepto relativo, no una función quese pueda medir. Las escalas de electronegatividad propuestas más importantes son las de Pauling, Mulliken y Allred-Rochow; todas ellas muestran la misma tendencia.
La escala propuesta por Pauling es arbitraria, con el valor para F definido como 4.0. La escala de Allred-Rochow, contienen los valores más empleados en el área de la química, relaciona electronegatividad con la fuerza ejercida por lacarga nuclear de un átomo en la región más proable de encontrar un electrón en un enlace., esto es: Zef e²/r²
Donde Zef es la carga nuclear efectiva, e es la carga de un electrón y r es el radio atómico del elemento.
En una molécula tal como el HCl, los electrones enlazados no se compartirán de la misma manera entre los dos electrones. Así que, la gran Zef del Cl causra que el par de electronesestén más cerca del átomo de Cl que al átomo de H. Como resultado, se formara un dipolo permanente en la molécula, esto es habrá un exceso densidad de carga sobre el átomo de Cl y una deficiencia de carga sobre el átomo de H.
Existen casos donde los dipolos generados en un enlace pueden cancelar a otros dipolos dentro de una misma molécula. Un ejemplo simple ocurre en la molécula de CO2, donde...