Molecula So2
En agua se disuelve formando una disolución ácida. Puede ser concebido como el anhidruro de un hipotético ácido sulfuroso (H2SO3).Esto —en analogía a lo que pasa con el ácido carbónico— es inestable en disoluciones ácidas pero forma sales, los sulfitos y hidrogenosulfitos.
Lamolécula de SO2 tiene un átomo central de azufre con hibridación trigonal sp
2
,
con un par de electrones sin compartir, un doble enlace y un enlacecovalente
coordinado o dativo que presenta dos estructuras resonantes. El par de electrones
sin compartir hará que por repulsión el ángulo deenlace sea inferior al esperado de
120º. El oxigeno es más electronegativo que el azufre y los dipolos ahora no se
anulan, por lo que la moléculaserá polar.
El S, en la molécula SO2, se une mediante un doble enlace a uno de los átomos de oxígeno, y
por un enlace sencillo al otro, quedando sobreél un par de electrones libres o no compartidos. Esta
distribución de electrones alrededor del átomo de azufre (central de una molécula),
hace quepara que la interacción electrostática entre los pares de electrones de enlace
y libres sea mínima, la geometría de la molécula sea angular.
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