Molecula

TEORÍA RPENV, PRACTICA, DESARROLLO Y ENTENDIMIENTO

Torres Ruíz Camilo Andres. Vargas Reales Estefania. Villan Pedro Andres. Villarreal López Yenny. Zambrano Aristizabal Alejandro. Zuñiga Juan Manuel.

INTRODUCCIÓN
Normalmente nuestra vision de moleculas es una forma plana pero esta no es la realidad. Toda molécula es representanda en una forma tridimensional puesto que las cargas de lasparticulas subatomicas son atraidas y repelidas constantemente entre si. Cada molécula tiene un átomo principal, en nuestro estudio biologico el que mas nos interesa es el carbono. Este elemento tiende a encontrarse en muchos estados pero el que hace posible toda formacion de biomoleculas es el estado hibridado. El estado hibridado es la mezcla de los orbitales de un átomo para formar nuevos, queexplican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces. Para el estudio de las biomoléculas, es necesario saber cómo es la distribución de los elementos en una molécula. Para este estudio se utiliza el método RPENV, que nos permite entender a una molécula para átomos formados por bloques s y p En esta práctica se realizó una revisión previa de conceptos que para unaposterior sesión se aplicarían para el estudio del método RPENV y el entendimiento del mismo. A continuación de esta actividad realizamos la parte practica en la que aplico los conceptos aprendidos para la formación de una molécula, que es nuestro caso es la Vitamina A.

¿Pero en realidad este método nos dará a entender todas las interacciones que tiene el carbono con los demás elementos?METODOLOGÍA
El diseño del cual nos referimos es la vitamina A el cual es una estructura muy compleja donde podemos ver enlaces de tipo sp2 y sp3 lo cual permite formar ángulos de 120 y 110 grados aproximadamente, todo esto realizado por el grupo de trabajo donde se logra llegar a una forma mas concreta ensayando con diferentes tipos de enlaces y ubicando cada uno de estos en la posición más adecuada.Nuestra práctica inició con una prueba virtual que se realizó el día 13 de febrero de 2012 a horas de la noche. Con el objetivo de evaluar conocimientos básicos sobre geometría molecular. Al día siguiente se realizo una explicación de las hibridaciones del carbono a todos los estudiantes de medicina, en donde además se hizo una práctica para reconocer los ángulos de este elemento en diferentesinteracciones como son sp3 y sp2 donde conocimos que este ultimo contiene un nuevo enlace llamado pi. Todo este procedimiento se lleva gracias a los materiales brindados por la universidad para realizar las estructuras moleculares y la geometría molecular a través de esferas con varias perforaciones para así poder formar los ángulos en una forma tridimensional. También existen pequeños tubos blancos ydelgados que nos permiten representar los

enlaces sigma de las moléculas, otro elemento muy importante son los enlaces flexibles puesto que permiten formar enlaces dobles. Las esferas tienen diferentes denominaciones debido a sus colores las negras representan el carbono, las blancas el hidrogeno, las verdes grupos halógenos, las rojas oxigeno, las amarillas el azufre, y las azules el nitrógeno.El lugar donde se llevan acabo todos estos experimentos es en el laboratorio del hospital infantil san José, el cual nos presta un servicio para poder interactuar en las figuras mencionadas anterior mente y poder realizar la molécula propuesta. Para la formación de la vitamina se deben tener en cuenta muchos factores entre estos esta la forma de el ciclohexeno en lo tridimensional formando unasilla por un lado y en la otra un bote puesto que en un plano se ve en 2 dimensiones y debemos pasarlo a 3 dimensiones manejando los conceptos espaciales, además en las otras partes de la vitamina debemos distinguir que en los enlaces dobles y el tipo de hibridación que se maneje si es sp2 o sp3 respectivamente , dependiendo de el plano que se forme.

En esta actividad se trabajo con la vitamina...