Molecularidad

Mecanismo de reacción
Consiste en la secuencia de reacciones (o pasos) elementales que se producen para
transformar los reactivos en productos .

Existen reacciones sencillas que se producen en unsolo paso, directamente, pero
hay reacciones complejas que son una sucesión de reacciones simples.
Ejemplo: En un viaje desde Santiago a Antofagasta.
- Puede que el viaje se produzca directamente, o sinescalas desde Santiago a
Antofagasta.
- Puede que el viaje ocurra en cuatro pasos, por ejemplo: la Serena, Copiapó, Pan de
Azúcar y Antofagasta.
En ambos casos el resultado es el mismo, estaremos enAntofagasta, pero de
maneras diferentes: directamente (un solo paso) o con escalas (más de un paso).

Reacciones sencillas o elementales: Son aquellas reacciones que ocurren en una sola

etapa, esdecir, los reactivos chocan entre sí formando los productos. 

Ej. Una reacción elemental es la reacción del óxido nitroso (NO) con ozono (O 3):
NO(g)  +  O3(g)  →  NO2(g)  +  O2(g)

Reaccionescomplejas: Son aquellas que transcurren en más de un paso. Casi todas las

reacciones químicas transcurren de esta forma: en más de un paso. 

Ej. Una reacción compleja es la reacción entre el óxido nítrico(NO2) y monóxido de
carbono (CO):
NO2(g)  +  CO(g)  →  NO(g)  +  CO2(g)
Esta reacción transcurre en dos etapas:
Etapa 1:    NO2(g)  +  NO2(g) →  NO(g)  +  NO3(g)     ETAPA LENTA
Etapa 2:    NO3(g)  + CO(g)  →  NO2(g)  +  CO2(g)    ETAPA RÁPIDA
Global:       NO2(g)  +  CO(g)  →  NO(g)  +  CO2(g)
Esta reacción ocurre en dos pasos, y no por un choque directo entre el óxido nítrico y
el monóxido decarbono.
El NO3 aparece en la primera reacción como un producto y en la segunda como un
reactivo, es decir: participa en el mecanismo de la reacción, pero no aparece en la
ecuación global. A estasespecies se les denomina intermedios ( o intermediarios) de
reacción.

Molecularidad
La molecularidad de una reacción es el número de moléculas que reaccionan en
una etapa elemental. De esta manera,...