moleculas de quimica

































Teoria RCPEV
La Teoría de Repulsión de Pares de Electrones deValencia (TRePEV, teoría RPECV o teoría VSEPR) es un modelo enquímica para predecir la forma de cada una de las moléculas basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones. También esllamada teoría Gillespie-Nyholm por sus dos principales desarrolladores.
La premisa de TRePEV es que los pares de electrones de valencia alrededor de un átomo se repelen mutuamente, y por lo tanto,adoptan una disposición espacial que minimiza esta repulsión, determinando la geometría molecular. El número de pares de electrones alrededor de un átomo, tanto enlazantes como no enlazantes, sedenomina número estérico.
La teoría TRePEV es generalmente comparada y contrastada con la teoría del enlace de valencia, que se ocupa de la forma molecular a través de orbitales que son energéticamenteaccesibles para la vinculación. La teoría del enlace de valencia se ocupa de la formación de enlaces sigma y pi. La teoría de orbitales moleculares es otro modelo para la comprensión de cómo los átomos y loselectrones se ensamblan en moléculas e iones poliatómicos.
La teoría TRePEV ha sido criticado por no ser cuantitativa, y por lo tanto limita a la generación de "en bruto", a pesar de queestructuralmente precisa, geometrías moleculares de las moléculas covalentes. Sin embargo, campos de fuerza de mecánica molecular basados en TRePEV también se han desarrollado.4
La TRePEV (Teoría de Repulsiónde Pares de Electrones de Valencia) está basada en la idea de que la geometría de una molécula, oion poliatómico, del tipo ABn, donde A es el átomo central y B los átomos periféricos, o ligandos, estácondicionada, principalmente, por la repulsión, de tipo culombiana, entre los pares de electrones de la capa de valencia alrededor del átomo central.8
La geometría es aquella que proporciona a...