Moleculas Diatomicas

MOLECULAS DIATOMICAS
Moléculas o compuestos diatómicos (del griego δι, dos y άτομον, átomo) son aquéllos que están formados por dos átomos del mismo elemento químico. Aunque el prefijo di sólosignifica dos, normalmente se sobrentiende que la molécula tiene dos átomos del mismo elemento.
Elementos diatómicos son aquellos que prácticamente existen exclusivamente como moléculas diatómicas, sonconocidas como moléculas diatómicas homonucleares cuando en su estado natural no están químicamente enlazados con otro elemento. Entre los ejemplos más comunes encontramos el H2 y el O2.
Lista deelementos diatómicos:
* Hidrógeno → H2
* Oxígeno → O2
* Nitrógeno → N2
* Flúor → F2
* Cloro → Cl2
* Bromo → Br2
* Yodo → I2

NIVELES ENERGETICOS
Es muy común, y conveniente,representar las moléculas diatómicas como dos masas puntuales (los dos átomos). Las energías encargadas en el movimiento de la molécula pueden clasificarse en tres categorías:
* Las energíastranslacionales.
* Las energías rotacionales.
* Las energías vibracionales.

Energías translacionaes
La energía translacionales de una molécula es dada simplemente por la ecuación de la energíacinética:

donde “m” es la masa de la molécula y “v” es su velocidad.
Energías rotacionales
La energía cinética de rotación es:

donde
 es el momento angular.
 es el momento de inercia de lamolécula.
Microscópicamente, en los sistemas de nivel atómico como una molécula, el momento angular sólo puede tener valores específicos dados por:

donde “l” un número natural y  es la constantereducida de Planck.
También, el momento de inercia de una molécula es:

donde
 es la masa reducida de la molécula.
 es la distancia media entre los dos átomos de la molécula.
Es decir,substituyendo el momento angular y el momento de inercia en Erot, los niveles de energía rotacional en una molécula diatómica están dadas por:

Energías vibracionales
Otra manera por la cual una molécula...