Moleculas Organicas

AGUA Y MOLÉCULAS ORGÁNICAS
Biología General Ingeniería Forestal

AGUA
Constituye entre el 505095% del peso de los organismos vivos. Estructura del Agua
– Molécula polar – Enlace Covalente –Puentes de Hidrógeno

Curtis, 2005

PUENTES DE HIDRÓGENO
COHESIÓN Atracción entre moléculas de agua

Tensión Superficial Alto Calor específico 1 caloría/gr

PUENTES DE HIDRÓGENO
CapilaridadCohesión + Adhesión

Imbibición Absorción del agua por otras sustancias

EL AGUA COMO SOLVENTE
SOLUCIÓN Soluto Solvente

Curtis, 2005

Consecuencia de la polaridad del agua SolucionesHidrofílicas e hidrofóbicas

Ionización del Agua

Curtis, 2005

Cuando una sustancia iónica o una sustancia con moléculas polares se disuelve en el agua, pueden cambiar los números relativos de losiones H+ y OH-. OHACIDOS: Una sustancia que produce un incremento en el número de iones hidrógeno (H+) en una solución y una disminución en el número de iones hidrógeno (OH-); que tiene un pH inferior a7. (OHBASES: Sustancia que produce un incremento en el número de iones hidróxido (OH-) en una solución y una disminución en el número de iones (OHhidrógeno (H+); que tiene un pH superior a 7.MOLÉCULAS ORGÁNICAS
Compuestos que poseen carbono El Carbono le brinda el soporte estructural a las moléculas orgánicas

Curtis, 2005

GRUPOS FUNCIONALES
GRUPO – OH – C=O I OH –N–H I H H I – C=O –C=O I H I –C–H I H O II – P – OH I OH Cetona Metilo NOMBRE Hidroxilo Carboxilo IMPORTANCIA Polar, y por esta razón soluble en agua; forma puentes de hidrógeno Ácido débil (dador de hidrógeno); cuandopierde un ion hidrógeno adquiere carga negativa Base débil (aceptor de hidrógeno); cuando acepta un ion hidrógeno adquiere carga positiva Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a algunosazúcares Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a otros azúcares Hidrofóbico (insoluble en agua)

Amino

Aldehído

Fosfato

Ácido (dador de hidrógeno); en solución presenta...