Moleculas y Encales

MOLECULAS Y ENLACES

Conocida la existencia del electrón como parte constitutiva de los átomos se inicio la teoría electrónica de los enlaces atómicos con la regla del octeto ideada por Abegg en1908; los átomos en las moléculas tendrían tendencia a formar capas electrónicas de “8 electrones” agrupados por parejas, lo cual se lograría por transferencia de electrones de un átomo (a) hacia unátomo (B).

E l modelo atómico de N. Bohr (1913) nos presenta una estructura atómica mas detallada; un núcleo positivo rodeado por electrones que se distribuyen en una serie discontinua de capas sobrelas cuales “gravitan” sin irradiar energía (estados estacionarios cuánticos); esa capas están determinadas por los números cuánticos (nl), y la distribución de los electrones sobre el conjunto deellas se denomina configuración electrónica del átomo que se representa así en el estado fundamental: {1s2 2s23s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2…}

Las capas [ns, np] completas contiene 8electrones, luego son octetos. El estado de una configuración electrónica se puede caracterizar globalmente por los valores del momento angular orbital L, del espín neto S y del momento angular total J, que enun modelo vectorial vale J=L+S.

Respecto a los momentos angulares se desarrolló toda una teoría cuántica; de las cuales tenemos las regla de Hund y la formula espectroscópica. La regla de Hundestablece que cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados, lo hacen en lo posible, ocupando orbitales diferentes y con los espines desapareados o paralelos (↑↑).

La regla de Hund es unaconsecuencia de un efecto mecánico-cuántico denominado correlación de espín. Según este efecto, dos electrones con espines paralelos (↑↑) tienden a ocupar sendas, regiones del espacio separadas entre si(distintos orbitales), con el objeto de minimizar las repulsiones entre ellos. Por el contrario dos electrones con espines apareados o antiparalelos (↑↓) pueden ocupar la misma región del espacio...