moleculas

Inorgánica 2do examen
1.- cual es la diferencia entre un orbital molecular de enlace y uno de anti- enlace?
Un O.M. de enlace es aquel que se forma de la unión de dos orbitales atómicos que estánen fase. Los electrones son atraídos hacia los núcleos por tanto la densidad electrónica esta entre los núcleos y se forma un enlace covalente.
El O.M. de antienlace es el que se forma de la uniónde dos orbitales atómicos que no están en fase. Los electrones son repelidos por los núcleos por lo tanto la densidad electrónica se encuentra en los extremos y disminuye hasta cero entre los dosnúcleos.

2.Porque no hay traslape 2s- 2p en el orbital molecular del O2 y si hay traslape en el 2s-2p orbital molecular del Li2.
El Litio (Li) tiene un mayor tamaño, por lo tanto la diferencia deenergía es menor y por eso si se traslapan los orbitales 2s-sp.esto deshabilita el orbital molecular sigma y entonces este adquiere mayor energía que el π el enlace sigma se vuelve menos estableque el π.
Mientras que el Oxigeno (O2) es de menor tamaño, por lo tanto la diferencia de energía es mayor, siendo menos estable, por eso no ocurre el traslape 2s-2p.
Porque no hay traslape 2s- 2pen el orbital molecular del F2 O2: porque son muy pequeños por lo tanto la diferencia de energía sp2 es muy grande y no hay traslape spz.

3.- que es una sustancia paramagnética y una diamagnética:Paramagnética: tienen e- no apareados y es fácilmente atraída por un campo magnético. Entre más e- no apareados tenga una especie mayor será la fuerza de atracción. Ejem: ferromagnetismo.Diamagnética: sus electrones están apareados y es débilmente repelida por un campo magnético.

4.- explique el paramagnetismo del O2:
El O2 es paramagnético ya que sus electrones se
encuentran desapareados(π*), además es atraída
fácilmente por un campo magnético.
El orden de enlace es de 2 por lo tanto la molécula si existe.
5.- Que tipo de hibridación puede tener un átomo con solo orbitales...