moleculas
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Publicado: 19 de agosto de 2013
En Química, la geometría molecular angular (también llamada en forma de V) describe la disposición de los electrones en el espacio en torno a aquellas moléculas de tipo AX2E1 o AX2E2,según la VSEPR, es decir, aquellas moléculas con dos pares de electrones enlazantes y uno o dos pares no enlazantes. Debido a la existencia de numerosas moléculas con una de estas dosestructuras electrónicas, este tipo de geometría es predominante.
Índice [ocultar]
1 Geometría del agua
2 Otros ejemplos
3 Modelos gráficos
4 Enlaces externos
Geometría delagua[editar · editar fuente]
El ejemplo más conocido es el de la molécula de agua (H2O). En ella, los pares de electrones sin compartir ejercen una repulsión que evita la formación de untetraedro (109,5º), por lo que los enlaces O-H forman entre sí un ángulo de 104,5º. A nivel analítico, se puede predecir que los pares electrónicos formen 90º debido a la configuraciónelectrónica del oxígeno (1s22s2p4), sin embargo resulta evidente la existencia de una repulsión mutua entre los propios átomos de hidrógeno, que "abren" el ángulo de enlace hasta que lafuerza de repulsión de los pares no enlazantes lo permiten.
De esta forma, se observa como la geometría molecular angular deriva de la geometría molecular tetraédrica, en tanto quelas moléculas angulares tienen tan solo dos pares de electrones enlazantes, mientras que las tetraédricas tienen sus únicos cuatro pares enlazados, formando ángulos de 109,5º.Lasmoléculas que presentan un par solitario sobre el átomo central y dos pares enlazantes tienen una geometría angular.
Un ejemplo de esta geometría lo encontramos en el dióxido de azufre, SO2El ángulo de enlace entre los oxígenos es menor de 120º por la fuerte repulsión con el par libre.
Un segundo ejemplo de geometría angular la encontramos en el ozono, O3
Índice [ocultar]
1 Geometría del agua
2 Otros ejemplos
3 Modelos gráficos
4 Enlaces externos
Geometría delagua[editar · editar fuente]
El ejemplo más conocido es el de la molécula de agua (H2O). En ella, los pares de electrones sin compartir ejercen una repulsión que evita la formación de untetraedro (109,5º), por lo que los enlaces O-H forman entre sí un ángulo de 104,5º. A nivel analítico, se puede predecir que los pares electrónicos formen 90º debido a la configuraciónelectrónica del oxígeno (1s22s2p4), sin embargo resulta evidente la existencia de una repulsión mutua entre los propios átomos de hidrógeno, que "abren" el ángulo de enlace hasta que lafuerza de repulsión de los pares no enlazantes lo permiten.
De esta forma, se observa como la geometría molecular angular deriva de la geometría molecular tetraédrica, en tanto quelas moléculas angulares tienen tan solo dos pares de electrones enlazantes, mientras que las tetraédricas tienen sus únicos cuatro pares enlazados, formando ángulos de 109,5º.Lasmoléculas que presentan un par solitario sobre el átomo central y dos pares enlazantes tienen una geometría angular.
Un ejemplo de esta geometría lo encontramos en el dióxido de azufre, SO2El ángulo de enlace entre los oxígenos es menor de 120º por la fuerte repulsión con el par libre.
Un segundo ejemplo de geometría angular la encontramos en el ozono, O3
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