moleculas

Del latín pensum, el peso es la fuerza con que la Tierra atrae a un cuerpo. El término también se utiliza para referirse a la magnitud de dicha fuerza. La masa, por otra parte, es la magnitud física que expresa la cantidad de materia que contiene un cuerpo.
Esa es la diferencia entre el peso y la masa. La masa no depende de la posición del cuerpo en el espacio ni de la fuerza gravedad.El kilogramo y el newton son las unidades en el sistema internacional de unidades del peso y la masa, respectivamente.
Esta diferenciación entre ambos conceptos implica que la noción de peso molecular sea imprecisa. Lo correcto es hablar de masa molecular, una magnitud que se mide en unidades de masa atómica (uma).
No obstante, hay que establecer además que la unidad de medida de lamasa molecular citada también puede ser los Daltons (Da). Sin olvidar tampoco que también existen los conocidos como Kilodaltons que se representan como kDa. Dos medidas estas últimas que fueron establecidas por el químico inglés John Dalton (Eaglesfield 1766 – Mánchester 1844) que ha pasado a la historia de la ciencia por haber llevado a cabo su propia teoría atómica y por haber sido el primero enproceder a dar a conocer de manera pública una tabla de pesos atómicos relativos.
Cabe destacar que una molécula es la partícula más pequeña que presenta todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia, y que se encuentra formada por uno o más átomos.
La masa molecular, por lo tanto, es el resultado de la suma de las masas atómicas de los elementos que forman una molécula. Eneste sentido, la masa molecular relativa es el número que señala cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.
Es importante subrayar el hecho de que al llevar a cabo el cálculo del citado peso molecular se hace vital conocer una serie de cuestiones que son fundamentales a la hora de interpretar y establecer el valor de los resultadosobtenidos. De esta manera, nos encontramos, por ejemplo, con el hecho de que si se obtiene de aquel un número decimal y este es mayor que el 0,5 lo que se debe hacer es aproximar el número másico al entero.
Un ejemplo de ello es que si se obtiene la cifra de 15,8 lo que se debe es establecer como número másico el 16.
Para calcular el peso molecular, es necesario considerar la fórmulamolecular del compuesto y los pesos atómicos de los elementos que lo componen, y multiplicar cada peso atómico por el subíndice que corresponde al elemento de acuerdo a su fórmula molecular.
Afortunadamente esta tarea del cálculo del peso molecular de un compuesto cualquiera se facilita actualmente gracias a la existencia en la Red de un sinfín de páginas web que funcionan como calculadora eneste sentido. En ellas basta simplemente con indicar el número de átomos de cada elemento que forma parte de esa citada molécula.

El peso atómico es el número asignado a cada elemento químico para especificar la masa promedio de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas difieren, el peso atómico de tal elemento dependerá de las proporciones relativas de susisótopos. La composición isotópica de los elementos que se encuentran en la naturaleza es casi constante, excepto en aquellos que ha producido la radiactividad natural. El peso atómico se refiere a esta mezcla natural. En 1960 se introdujo una unidad llamada masa nuclear relativa, definida como 1/12 de la masa de carbono- 12. Se representa con el símbolo u; de este modo, 12C = 12u. La tabla de lospesos atómicos relativos se basa ahora en la masa atómica de 12C = 12. V

Asimismo, la masa molar de una molécula es la masa de un mol de esas moléculas (sus unidades en química son g/mol). Por definición un mol es el número de átomos que están contenidos en exactamente 12 gramos de carbono de masa isotópica 12 (12C). Este número se denomina número de Avogadro, y el valor más exacto que se...