moleculas

Primera ley de la termodinámica (conservaciones la energía) Esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema paracompensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Antaine Lavoisier. 

segunda ley de la termodinámica 
Esta ley regula la dirección en la quedeben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario . La Segunda ley impone restricciones paralas transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando laexistencia de una magnitud física llamada entropía tal que, para un sistema aislado (que no intercambia materia ni energía con su entorno), la variación de la entropíasiempre debe ser mayor que cero. 
También se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos a temperatura más alta a aquellos detemperatura más baja. 
Existen numerosos enunciados equivalentes para definir este principio, destacándose el de Causías y el de Kelvin. 

Tercera ley de latermodinámica 

afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de procesos físicos. Puede formularse también como que amedida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante específico. La entropía de los sólidos cristalinos puros puedeconsiderarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto. No es una noción exigida por la Termodinámica clásica, así que es probablemente inapropiado tratarlo de “ley”