moleculas

AGUA (H2O)



Consumo doméstico: Comprende el consumo de agua  en nuestra alimentación, en la limpieza de nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y el aseo personal.
Consumo público: En la limpieza de las calles de ciudades y pueblos, en las fuentes públicas, ornamentación, riego de parques y jardines, otros usos de interés comunitario, etc.
Uso en agricultura y ganadería:En agricultura, para el riego de los campos. En ganadería, como parte de la alimentación de los animales y en la limpieza de los establos y otras instalaciones dedicadas a la cría de ganado.
El agua en la industria: En las fábricas, en el proceso de fabricación de productos, en los talleres, en la construcción.
El agua, fuente de energía: Aprovechamos el agua para producir energía eléctrica (encentrales hidroeléctricas situadas en los embalses de agua).
En algunos lugares se aprovecha la fuerza de la corriente de agua de los ríos para mover máquinas (molinos de agua, aserraderos)
El agua, vía de comunicación: Desde muy antiguo, el hombre aprendió a construir embarcaciones que le permitieron navegar por las aguas de mares, ríos y lagos. En nuestro tiempo, utilizamos enormes barcospara transportar las cargas más pesadas que no pueden ser transportadas por otros medios.
Deporte, ocio y agua: En los ríos, en el mar, en las piscinas y lagos, en la montaña… practicamos un gran número de deportes: vela, submarinismo, winsurf, natación, esquí acuático, waterpolo, piragüismo, ráfting, esquí, patinaje sobre hielo.
Además pasamos parte de nuestro tiempo libre disfrutando del agua en laspiscinas, en la playa, en los parques acuáticos o, simplemente, contemplando y sintiendo la belleza del agua en los ríos, las cascadas, los arroyos, las olas del mar, las montañas nevadas.
Propiedades Físicas del agua:
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa 
2) Color: incolora 
3) Sabor: insípida 
4) Olor: inodoro 
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C 
6) Punto de congelación: 0°C 
7) Puntode ebullición: 100°C 
8) Presión critica: 217,5 atm. 
9) Temperatura critica: 374°C 

Propiedades Químicas del Agua: 
1) Reacciona con los óxidos ácidos 
2) Reacciona con los óxidos básicos 
3) Reacciona con los metales 
4) Reacciona con los no metales 
5) Se une en las sales formando hidratos 
6) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos. 
7) Losóxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad. 
8) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada. 
9) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ejemplo: Haciendo pasar carbón alrojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua). 
10) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos. 
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero porpérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco. 

HEMATITA (FE203)







Una de las aplicaciones más extendidas para la hematita es la curación. Las supuestas propiedades metafísicas de este mineral y sus capacidades curativas la convierten en una de las piedras favoritas en terapias de medicina alternativa.
 
Sin embargo, las aplicaciones científicas másimportantes de la hematita son:
 
- Obtención de hierro
- Fabricación de tintes
- Producción de pinturas
- Aplicaciones de minería industrial
- Agente para pulido
- Joyería
- Bisutería
- Preparación del quimbombó rojo

Propiedades físicas

Color:
De acerado o gris plata a negro, rojo a café en hábitos terrosos
Lustre:
Metálico o terroso según el hábito presente
Transparencia:
Opaco...