moleculas

FORMULA EMPIRICA
La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla de su fórmula empírica.
Lafórmula empírica nos muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. A veces puede coincidir con la fórmula molecular del compuesto. Nombre Unidad básica Fórmula molecular Fórmula empírica
Cloruro sódico
(Cristal iónico) No hay NaCl
Óxido de silicio
(Cristal covalente) No hay SiO2
Butano
(Compuesto molecular) C4H10 C2H5


Para hallar la fórmula empírica de uncompuesto,2 primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificaciòn, se hallan los números enteros más sencillos posibles.

Al realizar el análisis gravimétrico de un determinado compuesto químico se ha encontrado la siguiente composición centesimal: 69,98 % Ag; 16,22 % As; 13,80 % O. Para la determinación de la fórmula empíricao molecular del compuesto se procede de la siguiente manera:
Dividiendo el peso por el peso atómico se obtienen los moles: Ci :3
• Para la plata 68,98/108= 0,65 moles
• Para el arsénico 16,22/75= 0,22 moles
• Para el oxígeno 13,80/16= 0,84 moles
Cada 0,22 moles de arsénico hay 0,65 moles de plata, para un mol de arsénico 0,65/0,22= 3 moles de plata y 0,84/0,22= 4 moles de oxígeno. La fórmulamolecular es Ag3AsO4y la masa molar y/o masa molecular del compuesto es de 463 g/mol.


FORMULA MOLECULAR
La fórmula molecular es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico, propuesta por Berzelius a principios del siglo XIX. Una fórmula molecular se compone de símbolos y subíndices numéricos; los símbolos se corresponden con los elementos queforman el compuesto químico representado y los subíndices, con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Así, por ejemplo, una molécula de ácido sulfúrico, descrita por la fórmula posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y 4 átomos de oxígeno. El término se usa para diferenciar otras formas de representación de estructuras químicas, como lafórmula desarrollada ola fórmula esqueletal. La fórmula molecular se utiliza para la representación de los compuestos inorgánicos y en las ecuaciones químicas. También es útil en el cálculo de los pesos moleculares.
En un sentido estricto, varios compuestos iónicos, como el cloruro de sodio o sal común, y minerales carecen de entidades moleculares, pues están compuestos por redes de iones, y por ello, sólo es posiblehablar de fórmula empírica. Ejemplo: NaCl es la fórmula del cloruro de sodio, e indica que por cada ion sodio, existe un ion cloro.
Óxidos básicos
Fórmula molecular Nombre
Na2O óxido de sodio

K2O óxido de potasio

MgO óxido de magnesio

Hidróxidos
Fórmula molecular Nombre
NaOH hidróxido de sodio

KOH hidróxido de potasio

Ca(OH)2 hidróxido de calcio

Mg(OH)2 hidróxido demagnesio

Óxidos ácidos
Fórmula molecular Nombre
N2O óxido nitroso

NO2 dióxido de nitrógeno

SO2 dióxido de azufre

SO3 trióxido de azufre

Ácidos
Fórmula molecular Nombre
HCl ácido clorhídrico

H3PO4 ácido fosfórico

H2SO3 ácido sulfuroso

H2SO4 ácido sulfúrico

Sales
Fórmula molecular Nombre
NaCl cloruro de sodio

Na3PO4 fosfato de sodio

Na2SO3 sulfito de sodio

Na2SO4sulfato de sodio


REACTIVO LIMITANTE
El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determina, o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración limitante a la anterior.
Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenido a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de...