Moleculas

APUNTES DE HISTORIA
• Gracias a los descubrimientos sobre la teoría atómica de la materia del primer cuarto del siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos.
• En 1829, el químico alemán Johann W. Döbereiner reconoció la existencia de ciertos elementos que tenían propiedades muy similares.
• En 1859, con el desarrollo delespectroscopio, fue posible descubrir nuevos elementos. Un año más tarde, en el primer congreso mundial de química, el italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho de que algunos elementos poseen moléculas que contienen dos átomos, por ejemplo el oxígeno.
• En 1864, el químico británico John A.R. Newlands clasificó los elementos por orden de masas atómicas crecientes y observó que después de cadasiete elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero.
• En 1869, D. I. Mendeleiev publica la primera versión de la Tabla
Periódica.
DIMITRI IVANOVICH MENDELEIEV
(1834-1907) Químico ruso conocido por haber elaborado la Tabla Periódica de los elementos químicos. La clave de su éxitofue comprender que todavía quedaban cierto número de elementos por descubrir, y había que dejarlos huecos para esos elementos en la Tabla. Nació en Tobolsk (Siberia), estudió química en la Universidad de San Petersburgo y, en 1859, se trasladó a Heidelberg, donde conoció a Stanislao Cannizzaro. Mendeleiev regresó a San Petersburgo para dedicarse a la docencia y escribir uno de los primeros libros de texto sobre química,que se convirtió en un clásico.
Durante la elaboración del libro,Mendeleiev intentó clasificar los elementos según sus propiedades químicas. Así en 1869, publica la primera versión de la Tabla Periódica y dos años más tarde la primera revisión. Entre las investigaciones de Mendeleiev hay que destacar el estudio de la teoría química de la disolución, la expansión térmica de los líquidos y la naturaleza del petróleo.

GRUPOS:
Los elementos están encolumnados engrupos. Aquellos que pertenecen a un mismo grupo (a excepción de los del grupo VIII) presentan propiedades químicas similares. Por ejemplo los elementos del primer grupo-Li (litio), Na (sodio), K (potasio), Rb (rubidio) y Cs (cesio)- constituyen la familia de los metales alcalinos, con propiedades análogas: son blandos y livianos; tienen carácter fuertemente metálico; son buenos conductores delcalor y de la electricidad; se oxidan con facilidad.
Los elementos del grupo II- Be (berilio), Mg (magnesio), Ca (calcio), Sr (estroncio) y Ba (bario)- constituyen la familia de los alcalino- térreos.
Los del séptimo grupo- F (flúor), Cl (cloro), Br (bromo), I (yodo)- constituyen la familia de los halógenos. Se caracterizan por tener carácter no metálico.
Cada uno de los 7 primeros grupos se dividea su vez en dos subgrupos, llamados A y B, de acuerdo con la similitud química de los elementos. Por ejemplo en el grupo I están ubicados Li (litio), Na (sodio), K (potasio), Cu (cobre), Ag (plata), y Cs (cesio) por tener propiedades comunes (carácter metálico, por ejemplo). Pro el cobre, la plata y el oro presentan algunas propiedades específicas, como la alta conductividad eléctrica, que noposeen los demás elementos del mismo grupo. Por lo tanto, el Li, Na, K, Cu, Ag, Cs y Rb constituyen el subgrupo A, mientras que el Cu, Ag y Au pertenecen al subgrupo B.
El grupo VIII incluye diversos elementos - hierro, cobalto, níquel- cuyas propiedades no se corresponden con las de los otros. La ubicación de estos elementos no resultó satisfactoria.

| IA B | IIA B | IIIA B | IVA B | VA B |VIA B | VIIA B | VIII |
1 | H | | | | | | | Fe Co NiRu Rh PdOs Ir Pt |
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | | |
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | | |
4 | K | Ca | (1) | Ti | V | Cr | Mn | | |
| | Cu | Zn | (2) | (3) | As | Se | | Br | |
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | | | |
| | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | | I | |
| 6 | Cs | Ba | La | | Ta | W | | |...