moleculas

 
 
 
 
 
 
GUÍA DE EJERCICIOS N° 1: MOL, MASA MOLAR Y NÚMERO DE AVOGADRO 
 
 
 
1. Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63,55; S: 32,01; O: 16,0) Determine: 
a) Masa molecular. b) Masa molar. 
(Respuesta: a) 159,6 uma; b) 159,6 g/mol) 
 
2. Para el fenol C6H6O (Masas C: 12,0; H: 1,0; O: 16,0) Determine: 
a) Masa molecular. 
b) Masa molar. (Respuesta: a) 94,0 uma; b) 94,0 g/mol) 
 
3. Para el nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40,08; N: 14,0; O: 16,0) Determine: 
a) Masa molecular. 
b) Masa molar. 
(Respuesta: a) 164,1 uma; b) 164,1 g/mol) 
 
4.Para la acetona C3H6O. Determinar: 
a) Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona. 
b) Cuántos átomos hay en una molécula de acetona. 
c)Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en un mol de acetona.  
d) Cuántos átomos hay en un mol de acetona. 
(Respuesta: a) 6 átomos de H; b) 10 átomos; c) 3,61 ∙ 1024 átomos de H; d) 6,02 ∙ 
1024 átomos).  
 
5. Para el furano C4H4O. Determinar: a) Cuántos átomos de carbono (C) hay en una molécula de furano. 
b) Cuántos átomos hay en una molécula de furano. 
c) Cuántos átomos de carbono (C) hay en un mol de furano.  
d)Cuántos átomos hay en un mol de furano. 
(Respuesta: a) 4 átomos de C; b) 9 átomos; c) 2,41 ∙ 1024 átomos de C; d) 5,42 ∙ 1024 
átomos). 
 
 
 
 

6. Para la fenantrolina C12H8N2. Determinar: 
a)Cuántos átomos de nitrógeno (N) hay en una molécula de fenantrolina. 
b) Cuántos átomos hay en una molécula de fenantrolina. 
c) Cuántos átomos de nitrógeno (N) hay en un mol de fenantrolina.  
d)Cuántos átomos hay en un mol de fenantrolina. 
(Respuesta: a) 2 átomos de N; b) 22 átomos; c) 1,20 ∙ 1024 átomos de N; d) 1,32 ∙ 
1025 átomos). 
 
7.Calcule cuántos moles hay en 3,0 g de helio (He). Considere la masa molar (MM) 
del helio como 4,0 g/mol. (Respuesta: 0,75 moles de He). 
 
8. Calcule cuántos moles hay en 25 g de Cobre (Cu). Considere la masa molar (MM) ...