Moleculcas 3D de alguns compuestos quimicos

Fuerzas Intermoleculares


RESULTADOS



2.1

La adherencia de pinturas se debe a que comparten estructuras químicas similares que les permiten conformar coherencias entre si y que sus redes moleculares se adhieran entre sí con facilidad sin que probablemente se presenten dos fases (presentan elementos en sus compuestos similares que permiten disolverse entre ellos y formar enlacesestables, pues ambas sustancias serian probablemente polares o apolares por estar hechas similarmente), mientras que físicamente se forman adherencias como la mezcla de colores, densidades etc.

2.2

Tabla 1

Formula química
Estructura de Lewis
Fuerzas de interacción intermolecular predominante
Orden relativo de solubilidad (momento dipolar del agua: 1.84 Debye. Entre mas cercano, massoluble)
C6H6
H H
H – C Ξ C – C – C – C Ξ C – H
H H
Interactúan por fuerzas de London debido a que es molécula apolar, y su atracción con otras moléculas similares es muy baja. (Dipolo instantáneo – dipolo inducido)
0 Debye
C6H12

H H H H H H H
C = C – C – C – C – C – C – H
H H H H H H
No es simétricadel todo y posee una pequeña parte polar, así que tiene una apreciable fuerza de atracción con otras moléculas similares que interactúan por Dipolo – Dipolo. Sin embargo por ser hexeno posee una interacción de London por también poseer parte apolar.
0 Debye
C2H5OH

H H
H – C – C – O – H
H H
Es un dipolo que a su vez puede formar puentes de hidrogeno ya que el oxigenopolariza al hidrogeno. Por todo esto sus fuerzas intermoleculares interactúan con fuerzas de keesom incluyendo puentes de hidrógenos.

CH3COCH3
O
H H
H – C – C – C – H
H H
Interactúa por fuerzas de keesom exceptuando los puentes de hidrogeno, (es dipolar e interactúa dipolo – dipolo); sin embargo posee unas partes apolares que podrían interactuarpor London probablemente.

CH3COOH
O
H
H – C – C – O – H
H
Es una molécula dipolar con capacidad para formar puentes de hidrogeno con moléculas similares o del mismo tipo. Por ello su interacción intermoleculares es de fuerzas de keesom que incluye los puentes de hidrogeno principalmente.
1.4 Debye
CCl4
Cl
Cl – C – Cl
Cl

Esapolar indudablemente y por ello su interacción intermolecular se dará por fuerzas de London (dipolo instantáneo – dipolo inducido) esto repercute en atracciones débiles.

HCl

Cl – H

Es una molécula dipolar y por ende formara enlaces intermoleculares de carácter Dipolo – dipolo o fuerzas de keesom, con un carácter de gran atracción. (No pueden formarse puentes de hidrogeno pues el clorono polariza ese hidrogeno)
1.07 Debye
H2S

H – S – H

Es apolar, lo que provocara interciiones intermoleculares con fuerzas de London. (sin embargo hay casos en que en procesos biológicos el azufre puede polarizar el hidrogeno y se forman puentes de hidrogeno)
0.97 Debye
Tabla 2.
Solvente
Sustancia liquida
# de fases
Tipo de fuerza

NOMBRE
Formula estructuralAgua
Etanol
H2O + C2H6O
1
Como el agua es polar y el etano también se presenta una interacción de fuerzas de keesom o dipolo – dipolo, además de puentes de hidrogeno.
Agua
Tolueno
H2O + C6H5CH3
2
El agua es polar mientras que el tolueno no es polar y por ello se presentan interacciones de dipolo – dipolo inducido, muy débiles y no son miscibles.
Agua
Hexano
H2O + C6H14
2
El agua espolar mientras que el hexano es apolar y por ello se presentan interacciones de dipolo – dipolo inducido, muy débiles y no son miscibles.
Agua
Glicerina
H2O + C3H8O3
1
Nuevamente el agua es polar y la glicerina también es polar por ello se da una interacción de moléculas dipolo – dipolo o fuerzas de keesom, además de puentes de hidrógeno.
Etanol
Tolueno
C2H6O + C6H5CH3
1
El etanol es...