Moles 4


UNIDAD 5. Estequiometria
5.1 Masa atómica, Masa molar de un elemento y Número de Avogadro

1. ¿Cuántos átomos hay en cada una de las siguientes muestras?
a. 55.2 g de Li
b. 0.230 g de Pb
c.11.5 g de Hg
d. 45.6 g de Si
e. 0.120 kg de Ti

2. Establece cuál es la masa en gramos de:
a. 6.02x1024 átomos de Bi
b. 1.00x1024 átomos de Mn
c. 3.40x1022 átomos de He
d. 1.50x1015átomos de N

3. Determina el número de moles de iones cloruro que hay en 2.50 moles de ZnCl2.
4. Calcula el número de moles de cada elemento presentes en 1.25 moles de glucosa (C6H12O6).
5. Determina elnúmero de moles de iones sulfato presente en 3.00 moles de sulfato de hierro (III) (Fe2 (S04)3.
6. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 5.00 moles de pentóxido de difósforo (P2O5)?
7. Calcula elnúmero de moles de átomos de hidrógeno existentes en 11.5 moles de agua.
8. Determina la masa molar de los siguientes compuestos iónicos:
NaOH, CaCl2, KC2H3O2, Sr(NO3)2 y (NH4)3PO4.
9. Determina la masamolar de los siguientes compuestos moleculares:
C2H5OH, C12H22O11, HCN, CCl4 y H2O.

10. ¿Cuál es la masa de 3.25 moles de ácido sulfúrico (H2SO4)?




11. ¿Cuál es la masa de 4.35x10-2 moles decloruro de zinc (ZnCl2)?

12. ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio hay en 2.55 moles?

Determina el número de moles presente en:
13. 22.6 g de AgNO3
14. 6.50 g de ZnSO4
15. 35.0 g de HCl16. 25.0 g de Fe2O3

17. Una muestra de cromato de plata (Ag2CrO4) tiene una masa de 25.8 g.
a. ¿Cuántos iones Ag+ contiene?
b. ¿Cuántos iones CrO42- posee?
c. ¿Cuál es la masa en gramos de una formulaunitaria de cromato de plata?
18. ¿Qué masa de cloruro de sodio tienen 4.59x1024 formulas unitarias?
Para realizar este ejercicio primero debemos el número de moles del NaCl, mediante el número deavogadro:
19. Una muestra de etanol (C2H5OH) tiene una masa de 45.6 g.
a. ¿Cuántos átomos de carbono contiene?
b. ¿Cuántos átomos de hidrógeno posee?
c. ¿Cuántos átomos oxígeno tiene la muestra?...