moles de cristalización

Fecha: Marzo 24, 2014
Candidato: Santiago Castellanos Diaz
Nombre del Laboratorio: Determinación del número de moles del agua de cristalización en cristales de acido oxálico (COOH)2·XH2O.Durante esta práctica de laboratorio se hizo una reacción de neutralización entre el hidróxido de sodio y el acido oxálico mediante la utilización del método de titulación acido-base teniendo encuenta la medida de 2 gotas de fenolftaleína. A continuación dicha reacción produjo agua y sal. Dicho procedimiento se realizó con el propósito de determinar el numero de moles del agua de cristalizaciónen cristales de acido oxálico.
OBTENCIÓN Y PROCESAMIENTO DE DATOS (OPD)

Datos brutos cualitativos:
Reactivos
Características de los reactivos
Ácido oxálico (COOH)2
-Sólido cristalino-Incoloro y sin olor
-En 100 ml de agua a 20ºC disueltos 1.5 gr
Hidróxido de sodio (NaOH)
-En 25 ml disueltos 0.1gr
-Antes de la reacción: color fucsia
-Después de la reacción: incoloro
-Sólidoblanco.



Datos brutos cuantitativos:
Repetición de titulación
Cantidad de (COOH)2 (ml) (± 0.01 )
1
20.00

-Incertidumbre de los instrumentos ( Dicho paso se repitió con todos losmateriales manipulados durante la practica de laboratorio)
% incertidumbre= mínimo valor medido / máximo valor medido x 100
% bureta= 0.01 cm3 / 50cm3 x 100
% bureta= 0.02%
Instrumento
Mínimo valormedido
Máximo valor medido
% de incertidumbre
Balanza
0.001 gr
1.5 gr
0.06
Bureta
0.01 cm3
50 cm3
0.02
Beaker
0.01cm3
100cm3
0.01
Matraz
0.01cm3
100cm3
0.01
TOTAL


0.1

·Ecuaciónde la reacción balanceada para encontrar el número de moles de agua de cristalización.
(COOH)2 + 2NaOH  (COONa)2 + H2O

·Posteriormente determinar el número de moles de la base (NaOH ) y elacido (COOH)2 respectivamente.
(COOH)2
X moles (COOH)2= (0.0025 moles NaOH )x (1 mol (COOH)2) / 2 moles NaOH
X= 0.00125 moles (COOH)2
NaOH
Moles de STO= molaridad / Lt SLN
n= 0.100 mol·dm-3 x...