moles

MOLES Y MASA MOLECULAR


1) Calcular la masa molecular de las siguientes sustancias:
a)- H2O = 2(1)+16= 18 gr
b)- H2 = 2 gr    
c)- Cl2 = 2(35.5) = 71 gr   
d)- NaCl = 23+35.5= 58.5 gr   e)- NH4Cr2O7 • 5 H2O
2) Calcular la masa de 3 y 5 moles de:
a)- H2O2   3 H2O2 = 3[2+32] = 102 gr 5 H2O2 = 5[2+32] = 170
 
b)- Cl2   3 Cl2 = 3[2(35.5)] = 213 gr5 Cl2 = 5[2(35.5)] = 355

c)- NaF    3 NaF = 3[23+19] = 126 5 NaF = 5[23+19] = 210

d)- K2O     3 K2O = 3[2(39.1)+16] = 282.6 5 K2O = 5[2(39.1)+16] = 471

e)-HNO2   3 HNO2 = 3[1+14+2(16)] = 141 5 HNO2 = 5[1+14+2(16)] = 235
3) A cuántos moles equivalen las siguientes masas moleculares:
a).- 5 g de H2O, =0,27 mol h2o     
b).- 4 g de CuO= 0,05 mol cuoc).- 10 g de C6H6= 0,128 mol c6h6
4) Calcular la composición centesimal de las siguientes sustancias:
a).- NaCl = 58.5 gr Na=(23/58.5)*100 = 39.32% Cl=(35.5/58.5)*100= 60.68%
b).-Al2O3 = 102 gr Al=(54/102)*100 = 52.94%     O= (48/102)*100 = 47.06%
c).- C3H6O2 = 74 gr C= (36/74)*100= 48.65% H= (6/74)/100)= 8.11%
O =(32/74)*100= 43.24%
d).- Fe(OH)2 = 89.8 gr Fe =(55.8/89.8)*100 = 62.14% O = (32/89.8)*100 = 35.63%
H= (2/89.8)*100 ) = 2.23 %
5) Calcular el porcentaje de calcio en:
a).- CaO = 56 gr Ca = (40/56)*100 = 71.43 %    
b).- Ca(OH)2 = 74 grCa = (40/74)*100 = 54.05 %   
c).- CaCO3 = 100 gr Ca = (40/100)*100 = 40 %
6) Cuántos átomos de azufre hay en:
a).- 98 g de H2SO4
1 mol de H2SO4 = 98 gr, por lo tanto hay 1 atg de azufre= 6.02*1023 átomos
b).- 17 g de H2S
1 mol de H2S = 34 gr
Numero de átomos S en 17 gr de H2S = [17(6.02*1023)]/34 = 3.01*1023 átomos
c).- 128 g de SO2
1 mol de SO2 = 64 gr, por lo tanto son2 moles de SO2 y en cada una hay 1 atg de azufre
2 atg S = 1.204*1024 átomos
d).- 40 g de FeS
1 mol de FeS = 88 gr
Numero de átomos S en 40 gr de FeS = 40(6.02*1023)]/88 = 2.7363*1023 átomos...