moles

LICEO PEDAGOGICO SANTO DOMINGO SAVIO
LABORATORIO: CALCULO DE MOLES EN DIFERENTES SUSTANCIAS.

¿CUANTO ES UN MOL DE UNA SUSTANCIA?
Cuando tomas una pequeñacantidad de una sustancia y mides su masa en la balanza, estas manipulando un número enorme de partículas llamadas átomos o moléculas, debido a que la masa de estaspartículas es muy pequeña. Para facilitar los cálculos a partir de números tan pequeños se utiliza una unidad llamada mol. En esta práctica determinaras la masa de unmol de varias sustancias.
Conocimientos previos
Mol, molécula, peso molecular y número de avogadro.
REACTIVOS
Carbón
Cloruro de sodio, sal común, NaClAzúcar, C12 H22 O11
Alcohol, C2 H5 OH
Agua, H2O
Glicerina, C3 H5 (OH)3
Bicarbonato de sodio, NaHCO3
MATERIALES
Tabla periódica
Balanza
Vidrio reloj
EspátulaPROCEDIMIENTO
1. Escribe la formula química de cada una de las sustancias de la lista de reactivos.
2. Con la ayuda de la tabla periódica, calcula la masa de 1 mol decada sustancia.
3. Mide la masa de 1 mol de cada sustancia utilizando la balanza, espátula y los vidrios de reloj.
4. Determina la masa de un mol de agua,midiendo el volumen de agua correspondiente en una probeta.
5. Repite el paso 4, utilizando la glicerina pura.
6. Realiza una tablita donde escriba el número de gramosy de moles. Compara el volumen que ocupa cada sustancia.
ANALISIS DE RESULTADOS
Responde:
1. ¿varia el volumen de un mol de una sustancia a otra?
2. ¿Quéaplicaciones tiene el número de avogadro?
3. ¿Cuántos átomos hay presentes en un mol de: agua, sal, glicerina, azúcar y bicarbonato de sodio? Justifica tu respuesta.