Moles

Moles y Molaridad

¿Qué es el mol?
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso,cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:
1 mol de átomos
1 mol de moléculas
1 mol de iones
1 mol de cualquier partícula elemental.
 
Un número con nombre propioEste número tan impresionante:
602.000. 000.000. 000.000. 000.000
o sea: 602.000 trillones = 6,02 x 1023
tiene nombre propio, se llama Número de Avogadro.
 
De acuerdo con el Sistema Internacionalde Medidas, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones) como el número de átomos existentes en 0,012 kg de carbono-12 puro.
La cantidad deátomos que hay en 1 mol es tan grande que puede medirse su masa en una balanza.

Ahora bien, para conocer cuántos moles hay de un átomo o molécula en una determinada cantidad de materia (masa, engramos) es necesario saber cuántos gramos hay de dicha materia  y conocer su peso atómico o molecular.

Usando la siguiente igualdad:
mol =
Gramos del átomo o molécula

Peso atómico o PesoMolecular
que se lee mol es igual a gramos del átomo o molécula dividido por el peso atómico o peso molecular.

n= m /M

Otro ejemplo:
Tenemos 2,21 moles de una sustancia y sabemos que su pesomolecular es 40 gr.
¿Cuántos grs. Tenemos de la sustancia?
De la igualdad sabemos:
2,21 moles =
X Gramos del átomo o molécula

40 Peso atómico o Peso Molecular
 
Despejando X (los gramos) obtenemos2,21 moles x 40 gr. = 88,4 gr.

Otro ejemplo:
Tenemos 100 gr. de agua y sabemos que el peso molecular (PM) del agua es 18 gr. ¿Cuántos moles de agua tenemos?
mol =
100 Gramos del átomo o moléculaagua

18 Peso atómico o Peso Molecular agua
 
Despejamos la ecuación: 100/18 nos da 5,55 cc/mol (moles)

Molaridad
 
Se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles,...