molimoles

Cómo calcular milimoles






Calcular milimoles ayuda a resolver ecuaciones químicas.
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Los moles se refieren a la cantidad de una sustancia utilizando las unidades estándar internacionales (S.I, por sus siglas en inglés). Para igualar a un mol son necesarios 1000 milimoles, y utilizando las fórmulas de molaridad, puedes deducir el númerode milimoles en una sustancia. Utiliza esta información para resolver varios problemas de soluciones químicas que requieren el conocimiento para convertir moles a milimoles basados en la molaridad de una solución.
Nivel de dificultad:
Fácil
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Necesitarás
Molaridad de la soluciónLitros de la solución
Peso molecular
Instrucciones
1. 1
Multiplica el número de litros de una solución por 1000 para calcular los mililitros de esa solución. Por ejemplo, una solución de 2 litros tendrá 2 x 1000 = 2000 mililitros.
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Utiliza el número de mililitros en la solución para encontrar el número de milimoles basándote en la molaridad de la solución. Multiplica la molaridad por elnúmero de mililitros para obtener los milimoles. Por ejemplo, una solución de 2000 mililitros con una molaridad de 5 g/L tendrá 2000 x 5 = 10000 milimoles.
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Alternativamente, encuentra los milimoles de un compuesto o de un elemento basándote en el peso molecular. Utiliza la ecuación de peso molecular (PM) que iguala la cantidad de gramos por mol del elemento. Divide el peso molecular por unopara obtener el número de moles. Por ejemplo, una sustancia con un peso molecular de 100 gramos /1 mol = 100 moles.
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Multiplica el número de moles por 1000 para calcular el número de milimoles de la sustancia. Por ejemplo: 100 moles x 1000 = 100000 milimoles.
Revista Costarricense de Ciencias Médicas
Print version ISSN 0253-2948
Rev. costarric. cienc. méd vol.23 n.1-2 San José Jun. 2002
 Concentraciones en soluciones clínicas:
teoría e interconversiones
 
Jorge García *

Resumen
Las concentraciones de solutos en soluciones clínicas se expresan usando diferentes unidades simultáneamente. Comúnmente se usan factores para su interconversión, lo que acarrea frecuentemente pérdida de familiaridad con sus definiciones. Para contribuir a mejorar la comprensión y manejo delas diferentes unidades de concentración, se presenta en este trabajo un desarrollo teórico y práctico de las mismas, así como una metodología alterna que facilita la interconversión entre ellas. (Rev Costarric Cienc Med 2002; 23: 81-88)
Palabras clave: soluciones clínicas, unidades de concentración.
 
Abstract
Solute concentrations in clinical solutions are usually expressed using differentconcentration units simultaneously Unit transformation is accomplished using conversion factors, sometimes at the expense of an adequate grasp of basic definitions. In order to provide for a better understanding of concentration units, we provide in this review their theoretical basis and applications, as well as an alternase, easy method for their conversion.
Key words: clinical solutions,concentration units.
 
 
Introducción
La concentración de solutos en soluciones de uso clínico se expresa de diferentes maneras simultáneamente, como concentración porcentual, molaridad, molalidad, equivalencia y osmolaridad, lo que obliga a disponer de tablas con factores de conversión, para efectuar transformaciones entre diferentes modalidades según sea necesario (1). Consecuencia del usorutinario de tales factores es la pérdida gradual de familiaridad con los conceptos y definiciones básicas de las diferentes tipos de concentraciones. Por ello, en este trabajo se presenta una revisión de las diferentes modalidades para la expresión de la concentración de solutos en soluciones clínicas, y una metodología abreviada para realizar interconversiones entre ellas. Si bien el...