Momento Dipolar

MOMENTO DIPOLAR:
Muchas moléculas eléctricamente neutras, esto es, sin carga neta, poseen una distribución de cargas no homogénea. Esto se debe a que los átomos que las forman  tienendiferente electronegatividad, de tal forma que cuando se crea un enlace covalente, los dos electrones del enlace son atraídos con distinta fuerza por los átomos que los comparten. En resumen, el orbital molecularpierde su simetría, y la probabilidad de encontrar los electrones se hace mayor en las proximidades del átomo más electronegativo. Se sigue conservando la neutralidad eléctrica global, pero sobre elátomo más electronegativo hay un predominio de carga negativa mientras que sobre el átomo menos electronegativo hay un predominio de carga positiva: se ha formado un dipolo. La magnitud de ese dipoloviene definida por lo que se conoce como momento dipolar, y es el producto de la carga fraccional presente sobre cada átomo por la distancia que las separa. La unidad de momento dipolar es el debye; 1 D =3,34 x 10-30 Culombio x m.
CAMPO DIELÉCTRICO:
es la cantidad física eso describe cómo campo eléctrico afecta y es afectado por un dieléctrico el medio, y es determinado por la capacidad de unmaterial a polarice en respuesta al campo, y de tal modo reduzca el campo eléctrico total dentro del material. Así, la constante dieléctrica se relaciona con la capacidad de un material de transmitirun campo eléctrico.
DISOLVENTE POLAR: El agua es un disolvente polar ya que solamente puede recibir moléculaspolares. Entonces, para disolverse en agua el componente de la sustancia debe ser polar parapoder realizarse el enlace. 
ENLACES Y SOLUBILIDAD:
Otra propiedad física que permite conocer el tipo de enlace es la solubilidad. Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienenenlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y...