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GUIA EXAMEN RA-1 Química CBE I


Parte 1 Enlace Químico

1.- Describa y justifique los tipos de enlace que presentan cada uno de los siguientes compuestos en estado puro NaCl , CH4 y SO2,. 
2.       ¿Cuáles de los siguientes compuestos presentan enlace iónico, justifique?
I. KF II. CO2 III. MgBr2

3.- Al comparar dos moléculas muy similares como el CO2 y el SO2 se observa que enla primera el momento dipolar es cero, mientras que en la segunda no. Justifica esto.

4.- Coloca las siguientes moléculas por orden creciente de su polaridad: HBr, HF, HI y HCl. Justifica brevementela respuesta.

5.- Explica brevemente por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos mientras que el CHCI3 no lo hace.

6.- Explique la diferencia entre enlace covalente apolar y polar conejemplos.


7.- Explique con un diagrama porque la molécula de agua es Angular y la de Amoníaco piramidal.


Parte 2 Unidades de Concentración

1.- Para preparar una solución acuosa de Cobrenecesito 0,45 moles de CuSO4 cuantos gramos debo pesar?

2.- Se prepara una solución mezclando 30.0 ml de HCl 8,00 M, 100 ml de HCl 2,00 M y agua suficiente para completar 200.0 ml de solución.¿Cuál es la molaridad del HCl en la solución final?

3.- Se desea preparar de solución de NaCl al 0,9 % p/v .
Se dispone de 50 mL de solución saturada 26% p/p y d = 1,2 g/ml.
Calcule la cantidad deagua que se debe agregar a los 50 ml de solución concentrada para obtener la solución diluida.

4.- Se mezcla 20ml de KCl 0,01M con 80 ml de agua destilada . 0Calcule la concentración de cada unode los iones de la mezcla.

5.- Una disolución acuosa de HCl es 0,25M calcule su % p/v.

6..- Usted diluye una ampolla de 10 ml de NaCl 10%p/v a 500 ml en agua destilada
Calcule la concentraciónde Sodio en ella y los milimoles totales de Sodio y Cloruro presentes en la disolución.




Parte 3 Cambio Químico

1.-Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando...