monografia de quimica ambiental

“Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”


QUÍMICA


Profesora: Teresa Montenegro Salazar
Integrantes: Joselyn Pamela Aiquipa Zorrilla
Andrea Loyola Ortiz
Geraldine Tasayco Nuñez
Escuela: Obstetricia



Lima – Perú
2014


Dedicatoria


A DiosPor iluminarme durante este trabajo y por permitirme finalizarlo con éxito


A mi madre por su apoyo y motivación incondicional
que me brinda, y por estar siempre conmigo.


A la Profesora: Olga Ramírez Antón Quien esnuestra guía en el aprendizaje, dándonos los últimos conocimientos para nuestro buen desenvolvimiento en la sociedad


Agradecimientos


A todas aquellas personas con sed de conocimientos y deseos de superación.
Agradecemos en primer lugar, al ser Supremo, único dueño de todo saber y verdad, por iluminarnos durante estetrabajo y por permitirnos finalizarlo con éxito; y en segundo lugar, pero no menos importante, a nuestros queridos padres, por su apoyo incondicional y el esfuerzo diario que realizan por brindarnos una buena educación.

Los esfuerzos mayores, por más individuales que parezcan, siempre están acompañados de apoyos imprescindibles para lograr concretarlos.

En ésta oportunidad, nuestroreconocimiento y agradecimiento a nuestra profesora Teresa Montenegro Salazar; por su oportuna, precisa e instituida orientación para el logro del presente trabajo





Introducción




El presente trabajo es una monografía de la química de los procesos de oxidación – reducción en aguas naturales:
Esta monografía fue hecha especialmente para aprender más y para saber más acerca de lainteracción de la química con el ambiente y todo referente a ella.

En el índice encontraras los subtemas. Esperamos que esta monografía que tienes en tus manos sea de su agrado.

Mis compañeras y yo nos dimos a la tarea de buscar, leer y seleccionar la mejor información acerca de la quimica









Química de los procesos de oxidación – reducción en aguas naturales

El oxígenodisuelto:
De lejos, el más importante agente de oxidante en las aguas naturales el oxígeno se reducen desde su estado de oxidación creo hasta el estado -2 en el H20 o en el OH - . La semirreación que tiene lugar en disolución ácida es,

O2 + 4H+ + 4e- --- 2H2O
mientras que la que ocurre en disolución básica es

O2 + 2H2O + 4e-  4OH-
La concentración de oxígeno disuelto en agua espequeña a causa de su baja solubilidad y, por tanto es precaria desde el punto de vista ecológico .Para la reacción
O2 (g) O2 (ac)
La constante de equilibrio que debe considerarse es la constante de la ley de Henry, KH, que para el oxígeno a 25°C es 1.3 x 10-3 mol L -1 atm -1 :
KH = [O2 (ac)] / PO2 = 1.3 x 10 -3 mol L -1 atm -1
Puesto que en el aire seco la presión parcial deoxígeno, es 0 ,21 atm, se tiene que la solubilidad del O2 es 8,7 miligramos por litro de agua. Este valor, también puede expresarse como 8,7 ppm ya que, las concentraciones en ppm se basan en la masa en lugar de los moles.
Debido a que las solubilidades de los gases aumentan al disminuir la temperatura, la cantidad de O2 que se disuelve a O° C (14,7 ppm) es mayor que la cantidad de 35°C (7,0 ppm).La concentración media de oxígeno que se encuentra en aguas naturales superficiales no contaminadas en los Estados Unidos es de unos 10 ppm.
El agua del río o de lago que ha sido calentada artificialmente, puede considerarse que ha sufrido una contaminación térmica, en el sentido de que contiene menos oxígeno que el agua fría, debido a la disminución de la solubilidad del gas al aumentar la...