monografia

República Bolivariana de Venezuela
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Maturín - Monagas








Masa Porcentual








Prof.:Alumna
Eduardo VelásquezViviana Martiarena 26.360.582
Sección FF
Noviembre, 2013

INTRODUCCION
Es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Unamolécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno,16,0 u. El problema puede resolverse por dos vías:
Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en el compuesto: (32'1 / 64'1)x(100)= 50'078%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: (32 / 64'1)x(100) = 49'92%
Utilizando gramos: 1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles de átomos deoxígeno (16,0 g).
Porcentaje de azufre en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,1 g de azufre, en 100 g habrá ® x, luego x = 50'078%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2hay ® 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá ® x, luego x = 49'92%

La fórmula química de un compuesto a través de su composición porcentual:

Conocida la composición porcentual de un compuesto o sucomposición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.
La fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el númerode átomos presentes en una molécula de ese compuesto.
A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula empírica.
Ejemplo:
El análisis de una muestra de un...