mononimos
Páginas: 4 (855 palabras)
Publicado: 13 de agosto de 2013
PALABRAS CLAVES: Soluciones, molaridad, normalidad, titulación, estandarización, duplicación
INTRODUCCIÓN:
OBJETIVOS:
1. Entender las principales formas de expresar la concentración de lassoluciones.
2. Aplicar los métodos más apropiados para preparar soluciones con cierta concentración.
3. Determinar la concentración de una solución preparada mediante una titulación.
MARCO TEÓRICO:Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus característicasindividuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Los componentes de una solución sonel soluto y el solvente, el soluto se encuentra en menor proporción que el solvente. Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen distintas soluciones; Soluciones saturadas: en lassoluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto (concentradas), Soluciones insaturadas, son aquellas en donde el soluto no alcanza su concentración máxima, y por ende elsoluto se disuelve en el solvente (diluidas)
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos comoconcentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.
La concentración podemos medirla en:
Molaridad: Lamolaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cadalitro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.
Normalidad: Es una medida de concentración que expresa el número de...
INTRODUCCIÓN:
OBJETIVOS:
1. Entender las principales formas de expresar la concentración de lassoluciones.
2. Aplicar los métodos más apropiados para preparar soluciones con cierta concentración.
3. Determinar la concentración de una solución preparada mediante una titulación.
MARCO TEÓRICO:Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus característicasindividuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Los componentes de una solución sonel soluto y el solvente, el soluto se encuentra en menor proporción que el solvente. Dependiendo de la cantidad de soluto que haya, existen distintas soluciones; Soluciones saturadas: en lassoluciones en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto (concentradas), Soluciones insaturadas, son aquellas en donde el soluto no alcanza su concentración máxima, y por ende elsoluto se disuelve en el solvente (diluidas)
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos comoconcentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.
La concentración podemos medirla en:
Molaridad: Lamolaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cadalitro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.
Normalidad: Es una medida de concentración que expresa el número de...
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