Monte

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
U.E Fe Y Alegría “Virgen Niña”
Área: Química



Profesor: Olive Márquez
Alumna:
Katherine Acuña#1
3er Año sección: D

Puerto Ordaz, 25 de junio de 2013


Introducción
En el presente trabajo, daremos una breve explicación con lo que respecta a la ley de acción de las masas y una pequeña biografíasobre los químicos noruegos Cato Maximiliano Gulbert y Peter Waage, quienes propusieron esta ley de acción de masas; La ley de acción de masas (LAM, llamada así debido a que en los inicios de la química científica la concentración fue denominada masa activa) es una generalización de la expresión de la constante de equilibrio  para cualquier tipo de reacciones. La expresión de esta ley fundamentalfue propuesta en 1864 por los químicos noruegos Cato Maximillian Guldberg (1836-1902) y Peter Waage (1833-1900), basándose en el estudio experimental de numerosas reacciones reversibles y en los trabajos del químico francés Claude Louis Berthellot (1748-1822) sobre la cinética de las reacciones químicas.
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Desarrollo
Ley de Acción de Masas: Equilibrio químico
Ley de laAcción de las Masas. Uno de los principios básicos a partir de los cuales se desarrollo el concepto de equilibrio químico es la llamada ley de acción de las masas, enunciada por los químicos noruegos  Cato Maximiliano Guldberg y Peter Waage, en 1866. Establece que para una reacción química reversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivosy productos, tienen un valor constante. La ley fue enunciada en 1867 por Guldberg y Waage, y debe su nombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como concentración.
Ejemplo:
La reacción es: 
Según ley del equilibrio químico o la ley de acción de masas o las concentraciones en una mezcla en equilibrio están relacionados por la siguiente ecuación del equilibrio:

Paracualquier proceso químico en equilibrio, a una temperatura determinada, se cumple que el cociente entre las concentraciones molares (moles/l) de los productos y de los reactivos, elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante que depende de la temperatura, llamada constante de equilibrio denotada como: , el subíndice c indica que las cantidades de los reactivos y de losproductos están expresadas como concentraciones molares.

Así, la constante de equilibrio  es un número obtenido al multiplicar las concentraciones molares en el equilibrio de todos los productos y dividiendo esto por el producto de las concentraciones molares en el equilibrio de todos los reactivos elevada a la potencia de sus coeficientes estequiométricos respectivos.
Con independencia de delas concentraciones individuales en el equilibrio en un particular experimento químico, la constante de equilibrio para una reacción química a una temperatura particular siempre tiene el mismo valor.
La constante de equilibrio puede simbolizarse también por , expresa en función de las presiones (en atmósferas) de los gases, considerados ideales, que intervienen en un sistema homogéneo en estadogaseoso.
La constante de equilibrio nos indica en que sentido se desplaza la reacción. Expresa la tendencia de los reactivos a convertirse en productos y viceversa. Está relacionada con la variación de la energía de la reacción  que nos indica su espontaneidad.
APLICACION DE LA LEY DE ACCION DE MASAS
La reacción:
2NO (g) + O2 (g) « 2NO2 (g)
Presenta una constante de equilibrio K = 6,45 · 105(a 500 K de temperatura). Determinar cuál ha de ser la concentración de oxígeno para que se mantenga el equilibrio en un sistema en el que las concentraciones de NO y NO2son iguales.
De acuerdo con la ley de acción de masas:

Y dado que en el sistema considerado [NO2] = [NO], resulta:
K = 1/[O2]
Es decir:
[O2] = 1/K =1/6,45.105 = 1,55.10-6 mol/l

Importancia de la Ley de acción de masas...