MONTELONGO


NOMBRE DEL ALUMNO: LORENZO CRUZ ITZCHELL

ESPECIALIDAD: TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

SUBMODULO: REALIZAR ANALISIS CUANTITATIVOS POR ANALISIS QUIMICOS

NOMBRE DEL DOCENTE: Q.F.B. MONTELONGO GUERRERO YASMIN TERESA

GRUPO: 4BLM EQUIPO: 1
FECHA DE ENTREGA: 12/02/2015


¿QUE ES UN INSTRUMENTO?
Instrumento es una palabra que describe el elemento que, al ser combinado con otras piezas, sirve enel ámbito de los oficios o las artes para determinados propósitos. El término puede aprovecharse como sinónimo de herramienta, máquina o utensilio.

¿Qué ES UN INSTRUMENTO ANALITICO?
Instrumento analítico es un dispositivo que convierte una señal, que no suele ser detectable directamente por el ser humano, en una forma que sí lo es.

ELECTROQUIMICA Y SUS METODOS
 rama de la química que estudia latransformación entre la energía eléctrica y la energía química. Reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido
rama de la Química que estudia los fenómenos asociados a la transferencia electrónica entreuna fase conductora electrónica y una fase conductora iónica



POTENCIOMETRÍA: Equilibrio para determinar la actividad de algunas sustancias de la disolución, sin paso de corriente apreciable mide pasivamente el potencial de una solución entre dos electrodos, afectando muy poco a la solución en el proceso. El potencial se relaciona entonces con la concentración de uno o varios analitos. Laestructura de la celda utilizada se designa a menudo como un electrodo a pesar de que en realidad contiene dos electrodos: un electrodo indicador y un electrodo de referencia
CONDUCTOMETRÍA: Método que se utiliza para medir la conductividad de una disolución iónica o salina y se realiza por medio del movimiento de estos en la disolución.
ELECTROGRAVIMETRÍA: El objetivo es la determinación de lacantidad de analitos presente mediante su conversión electrolítica en un producto que se deposita y se pesa en uno de los electrodos.
CULOMBIMETRÍA: grupo de técnicas de química analítica que determinan la cantidad de materia transformada en una reacción de electrólisis midiendo la cantidad de electricidad (en coulombios) consumida o producida. Hay dos categorías básicas de técnicas coulombimétricas. La“Coulombimetría potenciostática” implica el mantenimiento de un potencial eléctrico constante durante la reacción mediante un potenciostato. El otro, llamado valoración coulombimétrica o coulombimetría amperostática, mantiene constante la corriente (medida en amperios) utilizando un amperostato.

VOLTAMPEROMETRÍA: Este método se basa en la medida de la corriente en función del potencial aplicado aun electrodo pequeño sumergido en una disolución que contiene una especie electroactiva en condiciones de polarización. El consumo de analito es mínimo mientras que en otros métodos casi todo el analito se convierte en producto
ELECTRODOS
DEFINICIÓN: Cada uno de los polos de una corriente eléctrica que se ponen en un líquido o un gas para que la electricidad pase a través de éstos
El potencial deelectrodo, o potencial reducción de electrodo de un elemento, se representa como Eº, es la diferencia existente entre el potencial que tiene una celda, formada por un electrodo, y un electrodo conocido como, estándar de hidrógeno, cuando la actividad llevada a cabo por los iones que participan en el proceso, es de 1 mol/L, a una presión de una atmosfera, y con una temperatura de 25ºC (298ºK).
Elpotencial de electrodo (normal), se suele representar con la letra Eº, midiéndose en voltios (V), siguiendo el Sistema Internacional de Unidades. 
En una célula electroquímica, se lleva a cabo siempre una reacción de tipo redox, dividida en dos semirreacciones:
Semirreacción de oxidación, en la cual se produce una pérdida de electrones, y tiene lugar en el ánodo, siendo éste el electrodo...