Movimiento rectilíneo uniforme acelerado.

Tema 2. Alcanos y cicloalcanos, isomería
conformacional y geométrica
Existen tres clases principales de Hidrocarburos:
Hidrocarburos saturados (alcanos y cicloalcanos)
Hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos)
Hidrocarburos aromáticos (derivados del benceno)

2.1 Estructura de los alcanos
fórmula molecular general (CnH2n+2)

(C4H10)

PROBLEMA 2.1.- ¿Cuáles de los siguientescompuestos son alcanos? a) C7H18 b) C7H16
c) C8H16 d) C27H56.

2.2 Nomenclatura (reglas de la IUPAC)

2.3 Propiedades físicas
Los alcanos son insolubles en agua. Esto de debe a que las moléculas
de agua son polares, mientras que los alcanos son no polares (todos los
enlaces C-C y C-H son casi covalentes puros).

Como se muestra en la curva, los puntos de ebullición de los
alcanos seelevan suavemente a medida que aumenta la longitud
de la cadena carbonada. Sin embargo, en la tabla se puede
observar, que una ramificación en la cadena al provocar una
disminución de la superficie de contacto para la actuación de las
atracciones de van der Waals, causa una disminución del el p.eb.

2.4 Conformación de los alcanos
• La forma de las moléculas afecta a menudo a
suspropiedades. Una molécula simple como el
etano, por ejemplo, puede tener un número
infinito de disposiciones, como consecuencia de
la rotación sobre un átomo de carbono (y los
hidrógenos unidos a él) con respecto a otro
átomo de carbono. Estas disposiciones reciben
el nombre de conformaciones o confórmeros.
Los confórmeros son estereoisómeros, es
decir, isómeros en los que los átomos se
conectanen la misma secuencia, pero con
diferente disposición espacial.

En la figura se muestran dos de las conformaciones posibles del etano; alternada y eclipsada. Se interconvierten fácilmente por
una rotación de 60º en torno al enlace C-C, como se muestra por las flechas curvas. Las estructuras de la izquierda son
estructuras de “lineas y cuñas”, las cuales, al verlas como se muestran desdelos ojos dibujados, se convierten en el dibujo de
“caballete”, o en la proyección de Newman de la derecha, al observar el enlace C-C en un mismo eje. En la proyección de
Newman, el círculo representa dos átomos de carbono unidos. Los enlaces del carbono “delantero” llegan hasta el centro del
círculo y los enlaces del carbono “trasero” llegan sólo hasta el borde del círculo.

2.4.1 Diagramasde energía potencial
Las diferencias de energía entre las diferentes conformaciones pueden analizarse gráficamente
representando los cambios de energía frente al ángulo de rotación
Las diversas conformaciones del etano no
tienen todas idéntica energía potencial.
Una explicación sencilla de este hecho se
basa en la repulsión electrónica. Cuando
giramos el grupo metilo alrededor del eje
C-C,comenzando por la conformación
alternada, la distancia entre los hidrógenos
de cada grupo metilo disminuye
gradualmente, dando lugar a un aumento
de la repulsión entre los pares de
electrones enlazantes de los enlaces C-H.
La energía potencial del sistema aumenta
de modo continuo a medida que el grupo
metilo rota desde la conformación
alternada a la conformación eclipsada. En
estepunto, la molécula tiene un máximo
contenido energético, ya que los dos
conjuntos de seis electrones de enlace se
encuentran lo más cercanos posible. Este
punto está 3 Kcal mol-1 por encima del
estado de menor energía de la molécula, el
confórmero alternado. El cambio de
energía resultante a partir de la rotación
alrededor de un enlace se denomina
energía rotacional o torsional.Ejercicio de clase 2.1
• Pasar las 3
conformaciones del
1,2-dicloroetano
representadas en
proyección de
caballete a
proyección de
Newman y ordenar de
mayor a menor
estabilidad (1>2>3).

Solución ejercicio de clase 2.1

Tensión estérica ó impedimento
estérico

• Siempre una
conformación
alternada es más
estable que una
eclipsada.
• Entre las dos
conformaciones
eclipsadas, es mas...