Mr Barretto

Guía de estudio unidad 1b Química IV área 1 1. ¿Qué es un proceso electroquímico? 2. ¿Qué es una celda electroquímica? 3. ¿Qué es la electrólisis? 4. ¿Qué es la oxidación y qué la reducción? 5. ¿Quées un agente oxidante y qué es un agente reductor? 6. ¿Qué es número atómico?, ¿Qué es número de masa? 7. ¿Qué es masa atómica, masa molecular y masa molar? 8. ¿Qué es el potencial estándar dereducción? 9. ¿Qué es la corrosión? ¿Qué condiciones la favorecen y cómo se previene? 10. ¿Toda oxidación es una corrosión? 11. Describe los componentes de una celda galvánica 12. ¿Qué es un electrolito? 13.¿Cuál es el ánodo y cuál es el cátodo? 14. Calcula el potencial de una pila formada por plata y zinc. Respuesta: 1.56 V 15. Calcula la fuerza electromotriz de una celda voltaica de magnesio y aluminio.Respuesta: 0.71V 16. Completa los datos de la siguiente tabla según corresponda:

R E S P U E S T A
Nombre símbolo #atómico #electrones #protones #neutrones #masa
molibdeno
15 32

fósforo
210Bi +3 83

tugsteno
184

molibden
100

bismuto
210 Bi +3 83

carbono

P

C

74 110

58 14

15 P 15 15 15 17 32

32

W 74 74 74 110 184

Mo 42 42 42 58 100

83 80 83 127210

C 6 6 6 8 14

17. Balancea por el método de oxidación – reducción las reacciones indicando cual es el elemento que se oxida y el elemento que se reduce, quién es el agente oxidante y quién elagente reducto. a) H2S + HNO3 → S + NO + H2O c) S + CaO → CaS2O3 + CaS b) I2O5 + CO → I2 + CO2 Respuestas:
REACCIÓN BALANCEADA Elemento que se OXIDA Elemento que se REDUCE agente oxidante agentereductor

a) 3H2S+2HNO3→3S+2NO + 4H2O b) I2O5 + 5CO → I2 + 5CO2 c) 4S +3CaO → CaS2O3 + 2CaS

S 2I 5S0

N5+ C 2+ S0

HNO3 CO azufre

H2S I2O5 azufre

18. Balancea por el método ión-electrón lassiguientes reacciones: a) KMnO4 + H2SO4 + Sb → K2SO4 + MnSO4 + Sb2O3 + H2O Respuesta: 6KMnO4 + 9H2SO4 + 10 Sb → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5 Sb2O3 + 9H2O b) c) HNO3 + H2S → NO + H2O + S NH3 + CuO → N2 + Cu...