MrJORGE

1 Reacciones químicas.
4 Estequiometría
ACTIVIDADES DELdel interior de la unidad
Actividades INTERIOR DE LA UNIDAD
1. Escribe, sin ajustar, las siguientes reacciones químicas utilizando la simbología que hemos visto en el epígrafe. Indica, además, qué sustancias son los
reactivos y cuáles los productos:
a) El butano gaseoso, C4H10, se quema con el oxígeno del aire, O2, para dar dióxido decarbono gas, CO2, y agua líquida.
b) El carbonato de calcio sólido, CaCO3, se descompone por la acción del calor
en óxido de calcio sólido, CaO, y dióxido de carbono gas.
a) Los reactivos son el butano, C4H 10, y el oxígeno, O2. Los productos son el dióxido
de carbono, CO2, y el agua, H 2O:
C4H10 (g) + O2 (g) 8 CO2 (g) + H2O (l)
b) El reactivo es el carbonato de calcio; los productos son elóxido de calcio, CaO, y
el dióxido de carbono, CO2:
D
CaCO3 (s) Ä CaO (s) + CO2 (g)
8

2. Ajusta las siguientes reacciones químicas:
a) H2SO4 + Al 8 Al2(SO4 )3 + H2
b) NH3 + O2 8 N2 + H2O
c) HNO3 + Cu 8 Cu(NO3)2 + NO + H2O
d) NO2 + H2O 8 HNO3 + NO
e) SO2Cl2 + HI 8 I2 + SO2 + HCl
Para ajustar las reacciones utilizamos el método de tanteo o de ensayo y error:
a) 3 H2SO4 + 2 Al 8 Al2(SO4)3+ 3 H2
b) 4 NH3 + 3 O2

8 2 N2 + 6 H2O

c) 8 HNO3 + 3 Cu 8 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
d) 3 NO2 + H2O

8 2 HNO3 + NO

e) SO2Cl2 + 2 HI

8 I 2 + SO2 + 2 HCl

3. Clasifica las siguientes reacciones atendiendo a cómo se reagrupan los átomos (síntesis, descomposición, etc.):
a) NH3 + HCl 8 NH4Cl
b) H2SO4 + Mg 8 MgSO4 + H2
c) PCl5 8 PCl3 + Cl2
d) Na2CrO4 + AgCl 8 NaCl + Ag2CrO4
Unidad14. Reacciones químicas. Estequiometría

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a) Es una reacción de síntesis.
b) Es una reacción de sustitución.
c) Es una reacción de descomposición.
d) Es una reacción de doble sustitución (o doble desplazamiento). Esta reacción no
está ajustada, ya que no es necesario a efectos de clasificarla.
4. ¿Qué significado tienen los coeficientes estequiométricos? Concrétalo en dosreacciones químicas cualesquiera.
Los coeficientes estequiométricos nos muestran la proporción en la que participa cada una de las sustancias presentes en una ecuación química. Las dos reacciones siguientes nos ayudan a comprender mejor su significado:
6 HCl + 2 Al 8 2 AlCl3 + 3 H 2
2 C2H2 + 5 O2 8 4 CO2 + 2 H2O
En la primera, los coeficientes estequiométricos significan que 6 moles (o moléculas)
deHCl necesitan 2 moles (o moléculas) de Al para formar 2 moles (o moléculas) de
AlCl3 y 3 moles (o moléculas) de H2; en la segunda, 2 moles (o moléculas) de C2H2
necesitan (o reaccionan, o requieren) 5 moles (o moléculas) de O2 para formar
4 moles (o moléculas) de CO2 y 2 moles (o moléculas) de H2O.
En ambas ecuaciones se puede simplificar dividiendo entre 2, si nos referimos a moles:
3 HCl +Al 8 AlCl3 +

3
5
H ; C2H2 +
O 8 2 CO2 + H2O
2 2
2 2

5. La reacción química de formación del agua en estado gaseoso viene dada por:
H2 (g) + 1/2 O2 (g) 8 H2O (g)
Justifica la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones.
a) La cantidad de agua formada es igual a la cantidad de H2 que haya reaccionado.
b) La cantidad de agua formada es la mitad de la cantidad de O2 consumida.c) El volumen de agua formado es la mitad del volumen de O2 gastado.
d) El volumen de agua formado coincide con el volumen inicial de H2.
a) Verdadera. La unidad de cantidad es el mol, y la reacción química, que está ajustada, dice que 1 mol de H2 reacciona con 1/2 mol de O2 para formar un mol de
H2O; es decir, las cantidades de H2 y de H2O son iguales.
b) Falsa. A partir de 1/2 mol de O2 seforma el doble de H2O, es decir, 1 mol.
c) Falsa. Estaríamos en el mismo caso que en el apartado anterior, porque, como todas las sustancias son gases, los coeficientes estequiométricos pueden referirse a
volúmenes de combinación; por ejemplo, litros.
d) Verdadera. Teniendo en cuenta la explicación dada en el apartado anterior, la
proporción es correcta, ya que el H2 y el H2O tienen el mismo...