Muestra de calculo HIDRATOS

MUESTRA DE CÁLCULO (HIDRATOS)

Gramos de agua en la muestra

gagua = masainicial - masafinal

Lo que indica la ecuación son los gramos deagua que se liberaron al calentar la muestra del
sulfato de cobre pentahidratado. La masa final representa la masa de la sal anhidra (sin agua), con
una resta yo puedo determinar los gramos de aguaen la muestra.

Porcentaje de agua en el hidrato
%agua = (gramos de agua / gramos de la muestra) * 100

Con ésta ecuación yo puedo determinar cuánto porcentaje de agua yo contenía en una muestrainicial de sal (sulfato de cobre pentahidratado). Es decir, por ejemplo, si yo empecé con 10 g de
sulfato de cobre pentahidratado y al calentar yo obtengo que 3 gramos son de agua; y al sustituirlos datos en la ecuación, tengo un porcentaje de agua del 30%.


Grado de hidratación de la sal (y formula del hidrato)
Teniendo el porcentaje de agua en el hidrato y porcentaje de sal anhidra (el resto) tengo que
hacer una relación matemática para poder encontrar en grado de hidratación.
PM (sal anhidra)=159.6 PM(agua)=18.01 CuSO4 * "X"H2O


Haciendo una ecuación matemática yoobtengo que:
159.6 + 18X = Y [ecuación 1]
(%anhidro)* Y = 159.6 [ecuación 2]

Si despejo Y de la ecuación 2 y luego la sustituyo en la ecuación 1, obtengo X que representa el
número de moléculasde agua en la sal que yo trabaje.
La ecuación 1 me dice que el peso molecular de la sal anhidra más X moléculas de agua (el X
multiplica a cada molécula de agua ya que si tengo solo 1 molécula deagua seria 18.01 g, si tengo
2 moléculas de agua seria 36.02 y así sucesivamente) y esto me representa el peso molecular de la
sal hidratada.
La ecuación dos representa que de ese peso molecular queyo encontré (Y) cierto porcentaje va a
ser anhidro y se puede ver que el 159.6 representa el peso molecular de la sal anhidra (sulfato de
cobre)

Rendimiento en la reacción de descomposición...