Muestra Problema De Una Solución De Manganeso+2

RESUMEN
En esta práctica de laboratorio se determino experimentalmente una concentración desconocida de una muestra problema de manganeso +2 utilizando los conocimientos aprendidos acerca de la leyde beer.
Para los cálculos se utilizo la siguiente ecuación:
A = abC
Donde:
A = Absorbancia
a = coeficiente de absortividad
b = longitud de la celda
C = concentración
Además de que en loscálculos se utilizo como referencia solo la primera absorbancia ya que la absorbancia obtenida no entro en el rango que se necesitaba.
INTRODUCCIÓN
La espectroscopia de absorción molecular se basa enla medida de la transmitancia “T” o de la absorbancia “A” de disoluciones que se encuentran en cubetas transparentes que tienen un camino óptico de “b” cm. Normalmente la concentración “C” estárelacionada linealmente con la absorbancia como representa la siguiente ecuación:
A = - logT = log p0/p = abc
Y a esta ecuación se le conoce como ley de beer (1).
La absorbancia de una muestra adeterminada longitud de onda depende de la cantidad de especie absorbente con la que se encuentra la luz al pasar por la muestra
La ley de beer dice que tres fenómenos son responsables de disminuir lacantidad de luz después de que esta pasa por algún medio que absorba:
• La cantidad (concentración) de material que absorbe en el medio .
• La distancia que la luz tiene que viajar a través de lamuestra (trayecto óptico).
• Probabilidad de que el foton de cierta longitud de onda sea absorbido por el material ( coeficiente de absortividad). (2).


MATERIALES Y MÉTODOS
• 1 matraz aforado de50 ml
• 4 matraces aforados de 100 ml
• 2 vasos de precipitado de 100 ml
• 1 pipeta volumétrica de 1 ml
• 1 pipeta volumétrica de 2 ml
• 1 pipeta volumétrica de 3 ml
• 1 pipeta volumétrica de 4ml
• 1 pipeta volumétrica de 5 ml
• 1 pipeta volumétrica de 10 ml
• 1 propipetero
• 1 espátula acanalada
• 1 pesa filtro
• 1 espectrofotómetro
• Agua destilada
• Permanganato de potasio...